【題目】以下為三種有機物的有關信息，根據(jù)表中信息回答問題．

A

B

C

其產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工水平

比例模型為：

沼氣主要成分


（1）A結構簡式是 ． 該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色．其中，與高錳酸鉀溶發(fā)生的反應是（填反應類型）；與溴反應的化學方程式為 ， 當溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加2.8g時，生成物的質(zhì)量為 ．
（2）工業(yè)上，B來源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油．B與濃硝酸發(fā)生取代反應，該反應的化學方程式為 ．
（3）C與氯氣反應能生成二氯代物，請寫出該反應的化學方程式為 ．

【答案】
（1）CH2=CH2；氧化反應；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；18.8g
（2）
（3）CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl
【解析】解：A產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工水平，為CH2=CH2 ， 由B的比例模型可知B為苯，C為沼氣主要成分，應為CH4 ， （1）A為乙烯，結構簡式是，含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，乙烯與溴發(fā)生加成反應，方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，當溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加2.8g時，說明有0.1mol乙烯參加，則生成0.1molCH2BrCH2Br生成，質(zhì)量為18.8g，所以答案是：CH2=CH2；氧化反應；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；18.8g；（2）苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應生成硝基苯，方程式為 ，所以答案是： ；（3）甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成二氯甲烷和氯化氫，方程式為CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl，所以答案是：CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl．

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列各組物質(zhì)中，其學名、俗名及化學式不相符合的是（ ）

A. 碳酸鈉、純堿、Na2CO3 B. 碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3

C. 氫氧化鈉、火堿、NaOH D. 碳酸鈣、生石灰、CaCO3

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【題目】可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍，下列關于能源的敘述正確的是

A.化石燃料是可再生能源B.氫能、太陽能是清潔能源

C.化石燃料都是清潔能源D.海洋能、地熱能是不可再生的清潔能源

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【題目】交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關鎂海水電池的說法正確的是

A. Mg電極上發(fā)生還原反應

B. 該電池工作一段時間后，左側溶液質(zhì)量減輕

C. 正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O

D. 若電池工作時轉移2 mol電子，則有2 mol H+由質(zhì)子交換膜左側向右側遷移

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【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題:

（1）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反應生成氮氣和水(氣態(tài))，放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是:____________。

（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是__________mol。

（3）以甲醇(CH3OH) 為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，則負極的電極反應為：__________。

（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2) 固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為___________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是__________，又變?yōu)樽攸S色的原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱 ．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為 ．
（4）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是（用操作編號填寫）． ①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（5）當D中產(chǎn)生現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2 ， 而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應的化學方程式 ， 當D中反應發(fā)生0.3mol電子轉移時，發(fā)生反應的氣體的體積（標準狀況）是L．

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【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2RO4n- + 3Cl- + 5H2O，則RO4n-中R的化合價是

A.+6B.+5C.+4D.+3

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【題目】為了研究土壤的酸堿性，某學生做了如下實驗：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分攪拌后，過濾并留取濾液，測濾液的pH后向濾液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH，所得實驗記錄如下：

加氨水體積/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

16

溶液的pH

4

4

4

4

6

8

10

10

10

利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖回答下列問題：
（1）所測土壤的酸堿性如何？
（2）所用氨水的pH和c（OH﹣）分別為多少？
（3）為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當體積是多少？

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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。已知部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(＞9溶解)

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

a.Na2O2　　b.HNO3　　c.FeCl3　　d.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)溶液pH=8時，除去的離子是________(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子__________(填序號)。

a.Fe3+　　b.Al3+　　c.Ca2+　　d.Mg2+

II.酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。該法用Fe、石墨分別作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3和Fe(OH)3

（3）電解時連接鐵棒的一極是電源的_________極。

（4）寫出電解時陽極的電極反應式____________________；陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________________________；

（5）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應為________時才能使c(Cr3+)降至1×10-5molL-1

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