【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 (　　)

A. 兩燒杯中溶液的pH均增大

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

【答案】A

【解析】A、甲燒杯中可以形成原電池，乙燒杯不能形成原電池，但是兩燒杯中的反應均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，隨著H2SO4的消耗，溶液酸性減弱，pH均增大，A正確。B、甲燒杯形成的原電池，Zn失去電子做負極，Cu做正極；乙燒杯不能形成原電池。B錯誤。C、甲燒杯中Cu正極反應為2H++2e-=H2↑，所以Cu表面有氣泡產(chǎn)生；乙燒杯Zn直接參加反應產(chǎn)生H2，Cu表面無明顯現(xiàn)象，C錯誤。D、甲燒杯形成原電池使反應更迅速，所以產(chǎn)生氣泡速度甲比乙快，D錯誤。正確答案A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列物質(zhì)進行分類(均填序號)�；橥禺愋误w的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；互為同系物的是________.

①16O 和18O ②12C60與13C70③O2和O3 ④CH3CH2OH和CH3OCH3⑤正戊烷和異戊烷⑥ CH4和CH3CH2CH2CH3⑦和；⑧H2O與H2O2⑨金剛石與水晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一　配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___和____。

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為________。(保留小數(shù)點后四位)

實驗二　探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：

醋酸溶液濃度(mol·L－1)

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是_________

（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥用有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應。

則下列說法正確的是（　�。�

A．根據(jù)D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

B．G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應的只有一種

C．上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應的有A、B、D、G

D．A的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 1 mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

D. 2.1 g DTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)：

（1）設計裝置A的目的是_____________________________________，為達此目的應進行的操作______________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________________________________________________；B中反應的離子方程式是_____________________________________________________。

（3）將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變?yōu)榧t棕色，該實驗的目的是____________。

（4）D裝置的作用是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有離子鍵的是______(填序號，下同)

(2)含有共價鍵的離子化合物是______，其中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式為______。

(3)屬于共價化合物的是______。

(4)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是______。

(5)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導電的物質(zhì)是______。

(6)用電子式表示的形成過程：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】EPR橡膠（）和PC塑料(）的合成路線如下：

（1）A的名稱是 ___________。E的化學式為______________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（3）下列說法正確的是（選填字母）_________。

A．反應Ⅲ的原子利用率為100%

B．CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

C．1 mol E與足量金屬 Na 反應，最多可生成22.4 L H2

D．反應Ⅱ為取代反應

（4）反應Ⅰ的化學方程式是_________。

（5）反應Ⅳ的化學方程式是_________。

（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體________。

①含有羥基，

②不能使三氯化鐵溶液顯色，

③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1；

（7）已知：，以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是( )

A. 增大容器容積B. 升高反應溫度

C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體

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