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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 1 mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數都為2NA

B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數為4NA

C. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為2NA

D. 2.1 g DTO中含有的質子數為NA

【答案】D

【解析】

A、1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應，與氧氣生成四氧化三鐵，轉移了mol電子，與氯氣反應生成氯化鐵，轉移了3mol電子，與S反應生成FeS，轉移了2mol電子，故A錯誤；

B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質的量==1mol，含有的氫原子數為2NA，故B錯誤；

C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；

D.2.1gDTO的物質的量為=0.1mol，而一個DTO中含10個質子，故0.1molDTO中含NA個質子，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現象一定能得出相應結論的是

選項

A

B

裝

置

圖

現象

右邊試管產生氣泡較快

左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色

結論

催化活性：Fe3+>Cu2+

氧化性：Br2>I2

選項

C

D

裝

置

圖

現象

試管中先出現淡黃色固體，后出現黃色固體

試管中液體變渾濁

結論

Ksp：AgCl>AgBr>AgI

非金屬性：C>Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：

已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯

示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據以上信息回答下列問題：

（1）A的官能團名稱為__________________，B→C的反應條件為_____________，E→F的反應類型為_____________。

（2）I的結構簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結構，則其分子式為________________。

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為_______________________________。

（4）H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式___________________________________。

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為

______________________________________________________________________。

（6）已知：（R為烴基）

設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。

[合成路線示例：]

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18mol·L-1的濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解

④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是__(保留一位小數)，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__(用下列編號填空)。

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__。

②轉移完溶液的燒杯、玻璃棒未洗滌__。

③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體__。

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為__mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為__mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬錳及其化合物在工農業(yè)生產和科研領域具有廣泛的應用。

Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為 MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+。

(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現象為________。

(2)該反應的離子方程式為________。

(3)(NH4)2S2O8可視為由兩分子硫酸縮合所得，則H2S2O8的結構式為 ________。

Ⅱ．實驗室用含錳廢料(主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。

難溶物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

Mn(OH)2

溶度積常數

4.0×10-38

1.0×10-33

1.8×10-11

1.8×10-13

(4)“酸浸”時，MnO2將Fe氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為___________；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。

則適宜的浸出時間和液固比分別為____________、____________。

(5)若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18molL-1，則應“調pH”的范圍為_________。

(6)“煅燒”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。“還原”時發(fā)生的置換反應在化學上又叫作__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 (　　)

A. 兩燒杯中溶液的pH均增大

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

D. 產生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g(假設此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是

A.OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2

B.A點對應消耗NO3-物質的量為0.1 mol

C.B點對應消耗鐵粉的質量為8.4 g

D.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。

方法二：用如圖所示裝置制備。

(4)操作步驟：打開止水夾，從b中導管口收集氫氣，經檢驗純凈后反應一段時間，下一步操作為____________。

(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學方程式是_____________。

(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子。請回答下列問題：

(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_____，P元素屬于_____ 區(qū)元素。

(2)XZ2分子的空間構型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。

(3)含有元素N的鹽的焰色反應為____色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是___。

(4)元素M與元素Q形成晶體中，M離子與Q離子的配位數之比為_____。

(5)P單質形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____（用含π表達式表示）。

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