下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

①                ②                  ③                  ④

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D．據(jù)圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。

D

解析試題分析：A．當(dāng)加入鹽酸20mL時(shí)，pH發(fā)生驟變，題中pH變化曲線不正確，如下圖，A錯(cuò)誤

B．反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）△H＞0，溫度升高反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）反應(yīng)是氣體體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在3-4左右，鐵離子沉淀完全，D正確；故選D．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U 形管連通，如圖所示，打開兩個(gè)止水夾，同時(shí)向外拉兩注射器的活塞，且拉動(dòng)的距離相等，將會(huì)看到U形管中液面(不考慮此條件下NO2與水的反應(yīng))（  ）

A．a(chǎn)端上升，b端下降B．a(chǎn)端下降，b端上升
C．U形管中液面無變化D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在某化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在10 s內(nèi)從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是

A．0.05 mol／（L·s） B．0.05 mol／L C．0.20 mol／（L·s） D．0.20 mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率V與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下
列敘述正確的是

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C．t2－t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH＞0，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0．50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)， 測(cè)得A的濃度為0．30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A．x+y＜z
B．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小
D．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某反應(yīng)其△H="=" -122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行   

A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）

反應(yīng)時(shí)間／min
n(CO)／mol
n(H2O)／mol
n(CO2)／mol
n(H2)／mol
0
1.20
0.60
0
0
t1
0.80
 
 
 
t2
 
0.20
 
 
A．反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.2／t mol·L-1·min-1
B．平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66．67％
C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為l
D．其他條件不變，若起始時(shí)，n(CO)="0.60" mol，n(H2O)="1.20" mol，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33％

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