在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應: xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH＞0，平衡時測得A的濃度為0．50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時， 測得A的濃度為0．30mol/L。下列有關判斷正確的是

A．x+y＜z
B．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．該反應的平衡常數(shù)變小
D．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B

解析試題分析：A、保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，如果平衡不移動的話，A的濃度應該為0．30mol/L，而現(xiàn)在再達平衡時，測得A的濃度為0．50mol/L，表明平衡逆向移動了，增大體積，相當于減小壓強，平衡向體積增大的方向移動，因此x+y＞z，錯誤；B、平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，正確；C、平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，錯誤；D、正、逆反應速率都減小，錯誤。
考點：考查平衡移動的問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC(g),發(fā)生如下可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0。達平衡后再向容器中充入 amolC(g),再達平衡后，與原平衡比較，下列敘述正確的是

A．平均相對分子質(zhì)量減小 B． C的轉(zhuǎn)化率增大 
C． C的質(zhì)量分數(shù)增大 D．反應熱大于原來的2倍 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某容積可變的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q>0），容器中物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．40min～54min之間反應速率v(正) < v(逆)
C．設20min和30min時的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1 >K2
D．0~8minA的平均反應速率為0．64mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

①                ②                  ③                  ④

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D．據(jù)圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/mol·L-1
0.44
0.6
0.6
 
下列敘述中正確的是
A．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B．此時正、逆反應速率的大小：υ正＜υ逆
C．若經(jīng)10min后反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)
D．0～10min內(nèi)平均反應速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化學反應速率分別是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔單位：mol/(L·s)〕表示，則正確的關系是

A．4/5υ(NH3) = υ(O2) B．5/6υ(O2) =υ(H2O)
C．2/3υ(NH3) = υ(H2O) D．4/5υ(O2) = υ(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是(    )。

A．圖1表示可逆反應溫度的情形
B．圖2表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是

A．加壓 B．加入NaF晶體 C．通入SO2氣體 D．加入NaI晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某可逆反應平衡常數(shù)表達式為。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減小。下列說法正確的是(    )

A．反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
B．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應已達平衡
D．使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數(shù)增大

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