Question

某反應(yīng)物和生成物是AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物X．
（1）已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，該反應(yīng)中的還原劑是

 

；
（2）已知0.2mol的KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol的電子生成X，則X的化學(xué)式是

 

；
（3）寫出該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式并用單線橋法表示其電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由給出的物質(zhì)可知，KBrO₃在反應(yīng)中得到電，Br元素的化合價(jià)降低，As元素的化合價(jià)升高，發(fā)生KBrO₃+H₂SO₄+AsH₃→H₃AsO₄+K₂SO₄+H₂O+X，
（1）失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；
（2）0.2mol的KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol的電子生成X，根據(jù)溴酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系確定X；
（3）化合價(jià)升高的元素是砷元素，化合價(jià)從-3價(jià)升到+5價(jià)，化合價(jià)降低的元素是溴元素，化合價(jià)從+5價(jià)降到0價(jià)，化合價(jià)升高和降低數(shù)目得相等，所以轉(zhuǎn)移40e^-．

解答： 解：由給出的物質(zhì)可知，KBrO₃在反應(yīng)中得到電，Br元素的化合價(jià)降低，As元素的化合價(jià)升高，發(fā)生KBrO₃+H₂SO₄+AsH₃→H₃AsO₄+K₂SO₄+H₂O+X，
（1）該反應(yīng)中As元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以失AsH₃是還原劑，故答案為：AsH₃；
（2）0X中溴元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，所以X的化學(xué)式為Br₂，故答案為：Br₂；
（3）化合價(jià)升高的元素是砷元素，化合價(jià)從-3價(jià)升到+5價(jià)，化合價(jià)降低的元素是溴元素，化合價(jià)從+5價(jià)降到0價(jià)，化合價(jià)升高和降低數(shù)目得相等，所以轉(zhuǎn)移40e^-，其表示為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答，題目難度不大．