Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)況下，11.2L乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3N_A
• B、標(biāo)況下，22.4L O₂和CO₂組成的混合物中含有氧原子數(shù)為2N_A
• C、常溫下，22.4L甲烷中含有的電子數(shù)為10N_A
• D、常溫下，1L 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含OH^-離子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙烷分子中含有6個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，總共含有7個(gè)共價(jià)鍵；
B．標(biāo)況下，22.4L氧氣和二氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；
C．常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量；
D．沒(méi)有告訴溶液的pH，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子數(shù)目．

解答：解：A．標(biāo)況下，11.2L乙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙烷中含有3mol碳?xì)滏I和0.5mol碳碳鍵，總共含有3.5mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣和二氧化碳的混合氣體中含有2mol氧原子，含有氧原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C．常溫下，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L甲烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．題中缺少溶液的pH，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的濃度及物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．