Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol Cl₂參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
• B、1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含陰離子的總數(shù)為N_A
• C、1mol H₃O⁺含質(zhì)子數(shù)為10N_A
• D、標準狀況下，22.4L CCl₄含CCl₄分子為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯氣參加的反應，氯氣與金屬單質(zhì)的反應中，1mol氯氣得到2mol電子，但是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，1mol氯氣得到1mol電子；
B、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，所以1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有陰離子總物質(zhì)的量為1mol；
C、水合氫離子中含有10個電子、11個質(zhì)子，1mol中含有11mol質(zhì)子；
D、標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量．

解答：解：A、1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，1mol氯氣得到了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，所以1mol Cl₂參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2N_A，故A錯誤；
B、1mol過氧化鈉和氧化鈉的混合物中含有1mol陰離子，含陰離子的總數(shù)為N_A，故B正確；
C、1mol H₃O⁺含11mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為11N_A，故C錯誤；
D、標況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質(zhì)的量；要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系．