6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．BaSO4在熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的本質(zhì)原因是其中存在自由移動(dòng)的離子
B．氯化銀難溶于水，故其水溶液不導(dǎo)電
C．液態(tài)HCl中含有自由移動(dòng)的Cl-
D．電離是電解質(zhì)在通電的作用下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程

分析 A．含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
B．AgCl難溶于水但它是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能電離出自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子；
C．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能電離出氫離子和氯離子；
D．電離是電解質(zhì)在水溶液或熱熔化的作用下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程．

解答 解：A．含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下硫酸鋇能電離出陰陽(yáng)離子，所以BaSO4在熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的本質(zhì)原因是其中存在自由移動(dòng)的離子，故A正確；
B．氯化銀雖難溶于水但它是電解質(zhì)，氯化銀電離產(chǎn)生的銀離子、氯離子，只是離子的濃度很小，其水溶液導(dǎo)電性極弱，故B錯(cuò)誤；
C．液態(tài)HCl中只含有HCl分子，不含自由移動(dòng)的Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．電離是電解質(zhì)在水溶液或熱熔化的作用下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，所以電解質(zhì)的電離不需要通電，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的電離及物質(zhì)導(dǎo)電的原因，為高頻考點(diǎn)，明確電解質(zhì)與物質(zhì)導(dǎo)電關(guān)系是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，但導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，要根據(jù)其電離程度大小判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（　�。�
A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
B．新制飽和氯水和濃硝酸光照下會(huì)有氣體產(chǎn)生，其成分中有氧氣
C．次氯酸和過(guò)氧化鈉都能使品紅溶液褪色，其原理是不相同的
D．灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)檑釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為12mol/L濃鹽酸，配制1mol/L的稀鹽酸90mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是（填序號(hào)）①③⑤⑥⑦⑧；
①100mL量筒�、谕斜P(pán)天平（帶砝碼）�、鄄ＡО� ④50mL容量瓶
⑤10mL量筒�、�50mL燒杯  ⑦100mL容量瓶�、嗄z頭滴管
（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃鹽酸的體積為8.3mL；
（3）此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌、引流；
（4）某學(xué)生實(shí)際配制稀鹽酸的濃度，經(jīng)滴定測(cè)量為0.98mol/L，原因可能是下列操作中②⑤⑥．
①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌       ④移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
②轉(zhuǎn)移溶液后，小燒杯未洗滌       ⑤定容搖勻后液面下降再加水
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線         ⑥定容時(shí)仰視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類(lèi)健康的重要問(wèn)題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）寫(xiě)出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）ClO2被稱(chēng)為“第四代”飲用水殺蟲(chóng)劑，因其高效率，無(wú)污染而被廣泛使用．制備ClO2是發(fā)達(dá)國(guó)家普遍重視的課題，我國(guó)北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2．其反應(yīng)原理為：4ClO3-+4H+═4ClO2+O2↑+2H2O，則氧化劑：ClO3-；還原劑：ClO3-．
（4）相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是2：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．合成氨反應(yīng)為N2+3H2?2NH3，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相等）（　　）
A．恒溫恒容：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加2 mol NH3
B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加2 mol NH3
C．恒溫恒容：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加3 mol NH3
D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加3 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
B．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．AlO2一的濃度為0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-
D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問(wèn)題：
（1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解．
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是BD（填寫(xiě)字母）．
A．溶液pH=7       B．水的離子積Kw=c2（OH-）  C．V=10            D．c（K+）＜c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)表：
元素代號(hào)XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子
B．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多
C．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH 變化曲線，用等濃度NaOH溶液分別和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＞Vc
B．圖2中曲線a、b分別表示過(guò)量純鋅、過(guò)量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）與同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)
C．圖3表示25℃用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液得到的滴定曲線
D．圖4表示某溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線的圖象，向AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可以使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

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