Question

14．飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）ClO₂被稱為“第四代”飲用水殺蟲劑，因其高效率，無污染而被廣泛使用．制備ClO₂是發(fā)達(dá)國(guó)家普遍重視的課題，我國(guó)北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO₂．其反應(yīng)原理為：4ClO₃^-+4H⁺═4ClO₂+O₂↑+2H₂O，則氧化劑：ClO₃^-；還原劑：ClO₃^-．
（4）相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是2：5．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)生成鹽酸和HClO；
（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉；
（3）4ClO₃^-+4H⁺═4ClO₂+O₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高；
（4）設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，消毒時(shí)1mol氯氣得到電子為2mol，1mol二氧化氯得到電子為1mol×[4-（-1）]=5mol．

解答 解：（1）反應(yīng)生成鹽酸和HClO，離子反應(yīng)為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，化學(xué)反應(yīng)為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）4ClO₃^-+4H⁺═4ClO₂+O₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則氧化劑、還原劑均為ClO₃^-，故答案為：ClO₃^-；ClO₃^-；
（4）設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，消毒時(shí)1mol氯氣得到電子為2mol，1mol二氧化氯得到電子為1mol×[4-（-1）]=5mol，則消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是2：5，
故答案為：2：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．