Question

3．現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該說法中不正確的有（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N的體積為$\frac{22.4（n-m）}{51}$L
• B． 沉淀中OH^-的質(zhì)量為17bVg
• C． 恰好溶解后溶液中的NO₃^-的物質(zhì)的量為$\frac{bV}{1000}$mol
• D． 與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{bV}{1000}$）mol

Answer 1

分析 mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，沉淀質(zhì)量最大為氫氧化鋁和氫氧化鎂質(zhì)量之和，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液，
A、根據(jù)電子守恒原理計(jì)算生成NO的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積；
B、沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和；
C、恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大溶液中NO₃^-離子的物質(zhì)的量，即n（NO₃^-）=n（Na⁺）=n（NaOH），據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒，硝酸有兩種作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A、根據(jù)電子守恒原理，生成NO時(shí)，HNO₃中+5價(jià)的N原子得3個(gè)電子，因此生成NO的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一，即$\frac{n-m}{17}$mol×$\frac{1}{3}$=$\frac{n-m}{51}$mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為$\frac{22.4（n-m）}{51}$L，故A正確；
B、沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n-m）克，故B錯(cuò)誤；
C、恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大溶液中NO₃^-離子的物質(zhì)的量，當(dāng)沉淀量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉（NaNO₃），硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，n（NO₃^-）=n（Na⁺）=n（NaOH）=$\frac{bV}{1000}$mol，故C正確；
D、參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量為$\frac{bV}{1000}$mol，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為$\frac{n-m}{51}$mol，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{bV}{1000}$）mol，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)合鋁鎂與硝酸反應(yīng)及生成的鹽與氫氧化鈉反應(yīng)的特點(diǎn)，對(duì)電子守恒、溶液電中性原理、質(zhì)量守恒進(jìn)行綜合考查，難度中等，題目以多項(xiàng)形式呈現(xiàn)，考查了學(xué)生的綜合運(yùn)用知識(shí)能力和解決復(fù)雜問題的能力，是一道考查能力的好題．