Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液中所含的Na⁺數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，4g氦氣所含有的質(zhì)子數(shù)為4N_A
• C、1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：

分析：A．缺少硫酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．氦氣為單原子分子，4g氦氣含有1mol氦氣，含有2mol質(zhì)子；
C.1mol氯氣完全反應(yīng)最多得到2mol電子；
D．CO、乙烯的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，分子數(shù)為N_A的氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下氣體體積約為22.4L．

解答： 解：A．沒(méi)有告訴0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有2mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為2_A，故B錯(cuò)誤；
C.1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下1mol混合氣體的體積約為22.4 L，質(zhì)量約為28g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B注意稀有氣體為單原子分子，試題利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．