Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、互為同位素的原子性質(zhì)幾乎完全相同
• B、丙氨酸CH₃-CH（NH₂）-COOH存在手性異構(gòu)體
• C、標準狀況下，相同體積的NH₃、CH₄、HF含有相同的電子數(shù)
• D、等體積的NO和O₂混合后所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為41.33 g/mol

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,同位素及其應用

專題：

分析：A．同位素的化學性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同；
B．手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子；手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，然后根據(jù)手性分子是含有手性碳原子的分子進行判斷；
C．標準狀況下，相同體積的NH₃、CH₄、HF含有的分子數(shù)相同；
D．等體積的NO和O₂，即兩者的物質(zhì)的量相同．假設NO、O₂各2mol，發(fā)生反應2NO+O₂=2NO₂，由于2NO₂?N₂O₄，反應后氣體總物質(zhì)的量小于3mol，混合氣體的總質(zhì)量為2molNO與2molO₂的質(zhì)量之和，根據(jù)

.

M

=

m

n

，據(jù)此判斷．

解答： 解：A．元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì)，而同位素的外層電子數(shù)相等，所以它們的化學性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不一定相同，故A錯誤；
B．丙氨酸CH₃-CH（NH₂）-COOH中有一個碳原子連接一個氨基和一個羧基，且連結(jié)-CH₃和氫原子，為手性碳原子，該分子為含有手性碳原子的分子，存在手性異構(gòu)體，故B正確；
C．分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，1個氨氣分子含有10個質(zhì)子，1個甲烷分子含有10個質(zhì)子，1個氟化氫分子含有10個質(zhì)子，標準狀況下，相同體積的NH₃、CH₄、HF含有的分子數(shù)相同，含有相同的電子數(shù)，故C正確；
D．等體積的NO和O₂，即兩者的物質(zhì)的量相同，假設NO、O₂各2mol，發(fā)生反應2NO+O₂=2NO₂，生成NO₂2mol，剩余O₂1mol，如不存在平衡由于2NO₂?N₂O₄，則混合氣體的物質(zhì)的量為3mol，但混合氣體存在平衡2NO₂?N₂O₄，反應后氣體總物質(zhì)的量小于3mol，混合氣體的總質(zhì)量為2molNO與2molO₂的質(zhì)量之和為2mol×30g/mol+2mol×32g/mol=124g，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于

124g

3mol

=41.33g/mol，即混合氣體的平均式量稍大于41.33，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題主要考查了同位素，手性異構(gòu)體、等電子體、平均式量的計算等，注意清楚平衡2NO₂?N₂O₄是解題D選項的關(guān)鍵，題目難度中等．