Question

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A
• B、常溫常壓下，由6 g NO₂和40 g N₂O₄組成的混合氣體中原子總數(shù)為3N_A
• C、0.1 mol?L^-1 NaF溶液中，HF和F^-總和為0.1N_A個
• D、12.5 mL 16 mol?L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．氯氣參與反應(yīng)時可能只做氧化劑被還原，也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式是相同的，都是NO₂，按照最簡式計算；
C．溶液體積未知；
D．稀硫酸不會與銅反應(yīng)．

解答： 解：A．氯氣參與反應(yīng)時可能只做氧化劑被還原，此時1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；但氯氣也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)，如在與NaOH溶液的反應(yīng)中：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯氣參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式是相同的，都是NO₂，所以由6 g NO₂和40 g N₂O₄組成的混合氣體的氮原子和氧原子的物質(zhì)的量分別是1mol和2mol，則原子總數(shù)約為3N_A，故B正確；
C．溶液體積未知，無法計算HF和F^-個數(shù)，故C錯誤；
D．隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度變小，稀硫酸不會與銅反應(yīng)，所以12.5mL16mol/L濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意濃硫酸和銅的反應(yīng)，銅足量，濃硫酸不會完全反應(yīng)．