Question

向CH₃COONa稀溶液中加入（或通入）少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如表所示（溶液溫度不變）：
則X物質(zhì)可能為（　�。�

微粒	H+	OH-	CH3COO-	CH3COOH
物質(zhì)的量濃度	減小	增大	增大	減小

• A、氯化氫
• B、氫氧化鈉
• C、蒸餾水
• D、醋酸

Answer 1

考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：CH₃COONa稀溶液中存在醋酸根離子的水解反應(yīng)，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；溶液呈堿性，依據(jù)溶液中的平衡和離子積常數(shù)判斷離子濃度變化；圖表中H⁺濃度、CH₃COOH減小，OH^-、CH₃COO^-增大，說明加入的物質(zhì)應(yīng)是堿性溶液，抑制了CH₃COONa溶液的水解，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷．

解答： 解：CH₃COONa稀溶液中存在醋酸根離子的水解反應(yīng)，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；溶液呈堿性，依據(jù)溶液中的平衡和離子積常數(shù)判斷離子濃度變化；圖表中H⁺濃度、CH₃COOH減小，OH^-、CH₃COO^-增大，說明加入的物質(zhì)應(yīng)是堿性溶液，抑制了CH₃COONa溶液的水解，
A、氯化氫，對水解平衡起促進(jìn)作用，故A錯誤；
B、加氫氧化鈉，抑制了CH₃COONa溶液的水解，導(dǎo)致H⁺濃度、CH₃COOH減小，OH^-、CH₃COO^-增大，故B正確；
C、越稀越水解，CH₃COOH、OH^-、CH₃COO^-都減小，而H⁺濃度增大，故C錯誤；
D、加醋酸，H⁺濃度增大，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，水解平衡的影響因素分析判斷，注意離子濃度變化的特征是解題關(guān)鍵，題目難度中等．