下列敘述正確的是(　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7

C．1.0×10－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0

D．若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11


解析：本題考查電解質(zhì)溶液，意在考查考生對水溶液中離子平衡的理解和應(yīng)用能力。醋酸在稀釋時，其電離程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小，因此pH增大，故a<b，A項錯誤；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液顯弱堿性，B項錯誤；pH＝8.0的溶液為堿性溶液，因此1.0×10－8 mol/L的鹽酸其pH不可能等于8，只能接近7，C項錯誤；設(shè)NaOH溶液的pH＝b，兩溶液混合后溶液的pH＝7，則1×10－3 L×10－1 mol/L＝100×10－3 L×10b－14 mol/L，解得b＝11，D項正確。

答案：D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，設(shè)計以下實驗：將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH堿溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：

(1)HA為________酸，HB為________酸(填“強”或“弱”)

(2)若c＝9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為________(用酸、堿化學式表示)；將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A－)與c(M＋)的大小關(guān)系為c(A－)________c(M＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)常溫下，取pH＝2的HA、HB各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)后兩溶液的pH均變?yōu)?，設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為m1，HB中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“<”、“＝”或“>”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：①A＋B2＋===A2＋＋B　②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑�、垡訠、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，下列說法正確的是

A．氧化性E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋

B．氧化性D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋

C．反應(yīng)E＋A2＋===A＋E2＋能夠進行

D．提取某廢水中含有少量的A2＋時可以選用D

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科目：高中化學 來源： 題型：


綠色化學實驗是在綠色化學思想指導下的實驗新方法，以減少污染、防止浪費等。下列符合綠色化學實驗的是(　　)

A．用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣

B．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中

C．用CCl4完成萃取操作練習時，將溴水改成碘水

D．將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后再清洗玻璃儀器

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科目：高中化學 來源： 題型：


在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是

(　　)

A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氫氧化鉀溶液

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液

D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液不一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認為下列行為中有悖于這一保證的是                        (       )

    A．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C．沼氣是可再生的二次能源， 可在農(nóng)村推廣使用

D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：（1）2 min末SO3的濃度             ；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（    ）

①C（s）+O2(g)====CO2(g)  ΔH1  C(s)+ O2(g) ====CO(g)  ΔH2

②S(s)+O2(g) ====SO2(g)  ΔH3   S(g)+O2(g) ====SO2(g)  ΔH4

③H2(g)+ O2(g) ====H2O(l)  ΔH5   2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l)  ΔH6

④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)  ΔH7  CaO(s)+H2O(l) ====Ca(OH)2(s)  ΔH8

A.①            B.④            C.②③④            D.①②③

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