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綠色化學實驗是在綠色化學思想指導下的實驗新方法，以減少污染、防止浪費等。下列符合綠色化學實驗的是(　　)

A．用銅與濃硫酸反應制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣

B．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中

C．用CCl4完成萃取操作練習時，將溴水改成碘水

D．將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后再清洗玻璃儀器


【解析】　本題考查綠色化學實驗知識。品紅溶液可以用來檢驗SO2氣體，但不能用來吸收尾氣，A項錯誤；CO還原Fe2O3后的尾氣中含有少量CO氣體，直接排放到空氣中會造成污染，B項錯誤；溴易揮發(fā)而碘不易揮發(fā)，可減少污染，C項正確；鋅與稀硫酸制取氫氣后的廢液倒入水槽會污染環(huán)境，D項錯誤。

【答案】　C


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


 25℃時，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：

(1)HA是____________(填“強電解質”或“弱電解質”，下同)，BOH是____________。

(2)HA的電離方程式是_______________________________________________。

(3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A.　　　　　　　　　            B.

C．c(H＋)與c(OH－)的乘積           D．c(OH－)

(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入 足量Zn，HA溶液中產生的氣體比鹽酸中產生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學反應屬于區(qū)域3的是

A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4NH3＋5O24NO＋6H2O

D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強電解質)、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1 mol X在該反應中失去3.01×1023個電子。

(1)寫出該反應的化學方程式：________________________________________________；

(2)若有9.8 g H2SO4參加反應，則轉移電子的物質的量為________；

(3)本反應體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列符合“化學反應的綠色化”的是(　　)

A．實驗室制O2：2KClO32KCl＋3O2↑

B．2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C．2M＋N2P＋2Q，2P＋MQ(M、N為原料，Q為期望產品)

D．用鐵屑、CuO、稀硫酸為原料制銅：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O，F(xiàn)e＋CuSO4FeSO4＋Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液一定呈中性的是(　　)

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7

C．1.0×10－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0

D．若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) 

△H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是 (   )

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100  mol/L，則c(CO2)=0.0263  mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（    ）

A.2CH4（g）+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=+890 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2（g）+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

D.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

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