【題目】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，其質(zhì)量為24g，此混合氣體中CO和 CO2的物質(zhì)的量之比是（ ）

A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3

【答案】D

【解析】

試題解析: 在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體13.44L,則物質(zhì)的量為：13.44/22.4=0.6mol設(shè)CO為Xmol,CO2為Ymol則有： X+Y=0.6且28X+44Y=24 解得X= 0.15mol Y=0.45molCO和CO2的物質(zhì)的量之比1∶3 ，D．正確；

考點: 質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的計算；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈紅色。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為( )

A．0.21 mol B．0.25 mol

C．0.3 mol D．0.35 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素有16O，17O，18O三種核素，下列對18O 的敘述正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為10 B. 質(zhì)量數(shù)為18

C. 電子數(shù)為18 D. 中子數(shù)為18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）

①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定增大

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強堿性溶液中還可能大量存在的離子是

A. Ba2＋ B. Al3＋ C. NH4＋ D. Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生反應：

①M(s)＋N(g) R(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

②2R(g)＋N(g) 2T(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

③M(g)＋N(g) R(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(已知Q1、Q2、Q3均為正值)下列說法正確的是( )

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g)的能量總和

B．將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應，放出熱量Q2 kJ

C．當1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(假定無熱量損失)，放出熱量(Q1＋) kJ

D．根據(jù)反應①和③可知Q3<Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是(　　)

A. 反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B. 反應可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1 600(mol/L) -2

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：

N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：

(1)純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。

(2)25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的主要離子方程式為_______________________________________，由水電離出的

c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)體積均為100 mL、pH均為2的一元酸HX、HY，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_________________________。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

化學式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為______________________(填化學式)。

②25 ℃時，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。

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