【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是(　　)

A. 反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B. 反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1 600(mol/L) -2

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

【答案】C

【解析】A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=50%，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y2Z，K= = =1600，故B正確；C．增大壓強平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，故D正確．

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲回收溶于酒精的苯酚，有如下操作：①蒸餾②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入足量FeCl3溶液⑧加入足量濃溴水．其合理的操作步驟是（　�。�

A. ④⑤③ B. ⑥①⑤③ C. ⑥①⑤② D. ⑧②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）

A. x + y ＜ z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，其質(zhì)量為24g，此混合氣體中CO和 CO2的物質(zhì)的量之比是（ ）

A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達正確的是( )

A．Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

C．向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性的溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

D．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用MnO2催化KClO3分解制取氧氣要分離提純回收其中的MnO2，正確的操作步驟是

A.溶解、過濾、蒸發(fā) B. 溶解、過濾、結(jié)晶

C. 溶解、過濾、洗滌、干燥 D.溶解、結(jié)晶、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（ ）

A. x表示溫度，y表示容器內(nèi)混合氣體的密度

B. x表示CO的物質(zhì)的量，y表示CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C. x表示SO2的濃度，y表示平衡常數(shù)K

D. x表示MgSO4的質(zhì)量（忽略體積），y表示CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3＋；

②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)時pH分別為3.6和5。

(1)“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以________________________，濾渣A為________(填化學(xué)式)。

(2)根據(jù)溶解度(S)～溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為________(填字母序號)。

A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

(3)酸化后Cr2O可被SO還原成Cr3＋，離子方程式為_____________________；

酸C為______________，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝____________。

(4)根據(jù)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O設(shè)計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的________極，其電極反應(yīng)式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）

A. Al 1s22s22p63s23p1 B. S2- 1s22s22p63s23p6

C. Cu　[Ar]3d94s2 D. Ca　[Ar] 4s2

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