【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

D. 用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

【答案】B

【解析】

A、HClO是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，故A錯誤；

B、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水，離子方程式為5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，故B正確；

C、二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C錯誤；

D、陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，離子方程式為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2001年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀的科學(xué)怪杰鮑林(L.Pauling)教授的誕辰100周年。1994年這位老人謝世后，人們打開他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫得滿滿的，其中一個結(jié)構(gòu)式如圖所示。老人為什么畫這個結(jié)構(gòu)式？它能合成嗎？它有什么性質(zhì)？不得而知。這是鮑林留給世人的一個謎，也許這是永遠無法解開的謎，也許有朝一日你就能解開它。不管結(jié)果如何，讓我們先對這個結(jié)構(gòu)作一番了解。

(1)它的分子式是__________________________________________________________。

(2)它的所有原子是否可能處于同一個平面上？________(填“可能”或“不可能”)。

(3)它是否帶有電荷？________(填“是”或“否”)。

(4)該分子中sp雜化的氮原子有___個；sp2雜化的氮原子有___個；sp3雜化的氮原子有_____個。

(5)為什么人們推測它是炸藥？______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

已知：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在

FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O

下列說法不正確的是

A. Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中有4個過氧鍵

B. 濾液②中的陽離子除了Fe2+和H+，還有Mg2+

C. 濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水

D. “高溫煅燒②”過程中，F(xiàn)e元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語表示2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中的相關(guān)微粒，其中正確的是(　　)

A. 中子數(shù)為8的氧原子：88O

B. NaOH的電子式：

C. H2O的結(jié)構(gòu)式：

D. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A. 表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H＝﹣241.8 kJmol﹣1

B. 表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將T1 K時A、B的飽和溶液分別升溫至T2 K時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A

C. 表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，0﹣t1反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 表示常溫下稀釋pH相同的氫氟酸與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為c(HC2O4-)/c(H2C2O4)或c(C2O42-)/c(HC2O4-)]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是(　　)

A. Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)與pH的變化關(guān)系

B. pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)＞c(Na+)

C. 1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)＞c(H2C2O4)

D. pH＝4.19的溶液中：c(Na+)＝3c(HC2O4﹣)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可轉(zhuǎn)化為醇，其中NaBH4轉(zhuǎn)化為H3BO3：

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_____。

(2)苯甲醇()中碳原子的雜化軌道類型為_____。

(3)1mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____mol。

(4)與BH4﹣互為等電子體的陽離子為_____(填化學(xué)式)，BH4﹣離子的空間構(gòu)型為(用文字描述)_____。

(5)硼酸是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示)。1molH3BO3晶體中有_____mol氫鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cr3+電子排布式為______________________，基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______________________。

(2)翡翠中主要成分為硅酸鋁鈉，四種元素的第一電離能由大到小的順序___________。

(3)錳的一種化合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，THT的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①THF中C原子的雜化軌道類型為___________，②BH4－的空間構(gòu)型為___________

③NaBH4所含化學(xué)鍵類型有_____________

A、離子鍵 B、共價鍵 C、氫鍵 D、配位鍵

(4)MnO的熔點(1660℃)比MnS的熔點(1610℃)高，原因______________________。

(5)Ni可以形成多種氧化物，其中一種NixO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x為0.88，且晶體中Ni的存在形式為Ni2+、Ni3+，則晶體中N i2+和Ni3+最簡整數(shù)比為___________，該晶體的晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___________g·cm－3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達式即可)

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