【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

已知：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在

FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O

下列說法不正確的是

A. Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中有4個過氧鍵

B. 濾液②中的陽離子除了Fe2+和H+，還有Mg2+

C. 濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水

D. “高溫煅燒②”過程中，F(xiàn)e元素被氧化

【答案】D

【解析】用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備Li4Ti5O12和LiFePO4，由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為SiO2，濾液①中含Mg2+、Fe2+、TiOCl42-，水解后過濾，沉淀為TiO2·xH2O，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到Li4Ti5O12；水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4，高溫煅燒②中發(fā)生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑。A. Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，Li為+1價，則O的化合價為-2價和-1價，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，其中含有7個-2價的O和8個-1價的O，結(jié)構(gòu)中含有4個過氧鍵，故A正確；B. 根據(jù)上述分析，濾液②中的陽離子除了Fe2+和H+，還有Mg2+，故B正確；C. 濾液②中加入雙氧水的目的是氧化亞鐵離子，也可以直接加適量的氯水代替雙氧水，故C正確；D. “高溫煅燒②”過程中發(fā)生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，Fe元素的化合價有+3價變成+2價，被還原，故D錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進(jìn)行下列實驗操作，請在（）中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式_____、____、_____、_____、_____，在中填寫實驗操作名稱_____、_____、_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于ag H2和bg He 的說法正確的是

A. 同溫同壓下，H2和He的體積比是a:b

B. 同溫同壓下，若a=b，則H2與He的物質(zhì)的量之比是2:1

C. 體積相同時，He 的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量

D. 同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其密度也相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：

A. 無機物 B. 有機物 C. 鹽類 D. 糖類

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【題目】VmLAl2(SO4)3 溶液中含SO42－ ag，取V/4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液Al3+中的物質(zhì)的量濃度是

A. 125a/(576V) mol/L B. 125a/(288V)mol/L

C. 125a/(144V )mol/L D. 125a/(96V)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實驗：下列判斷正確的是

A. K2SO4、CuSO4一定不存在

B. BaCl2一定不存在

C. K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在

D. 濾液C中只含有BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。

Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

Ⅱ.若向?qū)嶒灑竦乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：

（1）C的名稱為___________；D的化學(xué)式為______________。

（2）寫出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________，化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。

（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。

（4）為檢測C鹽的一些性質(zhì)，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

①經(jīng)計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。

②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。

③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。

④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。

⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量

C.無論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.用完的電池可以隨意地丟棄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉑(Pt)可以和很多化合物形成配合物，生產(chǎn)生活中有重要的用途。

（1）鉑和氨水可以形成配合物�？捎糜谔崛°K。氨水中各元素的第一電離能由大到小的順序___。

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，科學(xué)研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。

①C1-的核外電子排布式為_______。

②吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式為，吡啶分子中氮原子的軌道雜化方式是_____，分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡啶中的大π鍵應(yīng)表示為_____；1mol吡啶中含有σ鍵的數(shù)目為________

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_____(填字母)。

a.離子健 b.配位鍵c.金屬鍵 d.非極性鍵e.氫鍵f.極性鍵

④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡述理由_____________。

⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是_____分子(其“極性”或“非極性”)。

（3）富勒烯C60能夠與Pt結(jié)合形成一系列絡(luò)合物。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖所示，C60屬于____晶體；C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為__________。

(已知簡單多面體的頂點數(shù)V、棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系：V-E+F=2)。

（4）金屬鉑立方晶胞的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度dg/cm3，則晶胞參數(shù)a=___nm(列出計算式即可)。

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