4．用如圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，下列敘述不正確的是（部分夾持儀器省略）（　�。�
A．②中試劑為飽和NaHCO3溶液
B．打開分液漏斗旋塞，①中產(chǎn)生無色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁
C．苯酚的酸性弱于碳酸
D．③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

分析 探究碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，由圖可知，①中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳，②中飽和碳酸氫鈉溶液可除去HCl，③中發(fā)生苯酚鈉與二氧化碳的反應(yīng)生成苯酚，由強(qiáng)酸制取弱酸的原理可比較酸性，以此來解答．

解答 解：探究碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，由圖可知，①中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳，②中飽和碳酸氫鈉溶液可除去HCl，③中發(fā)生苯酚鈉與二氧化碳的反應(yīng)生成苯酚，由強(qiáng)酸制取弱酸的原理可比較酸性，
A．由上述分析可知，②中試劑為飽和NaHCO3溶液，故A正確；
B．打開分液漏斗旋塞，①中有二氧化碳生成，觀察到產(chǎn)生無色氣泡，③中生成苯酚沉淀，觀察到出現(xiàn)白色渾濁，故B正確；
C．由③中強(qiáng)酸制取弱酸的原理可知，苯酚的酸性弱于碳酸，故C正確；
D．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性比較的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．把2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0mol/L H2SO4等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）
（1）混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度； 
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，鐵粉有剩余，求此時(shí)溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度．（已知加入鐵粉時(shí)先發(fā)生Fe+Fe2（SO4）3=3Fe SO4  反應(yīng)，后發(fā)生Fe+H2SO4=Fe SO4+H2）
（4）假設(shè)混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L，求最終溶液中H+物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2，O2，SO3的濃度分別為：0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．c（SO3）=0.4mol•L-1B．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol•L-1
C．c（SO2）=0.25mol•L-1D．c（SO2）=c（SO3）=0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過氧乙酸常用作氧化劑和滅菌劑．實(shí)驗(yàn)室合成過氧乙酸并測(cè)定其含量的相關(guān)步驟如下：
實(shí)驗(yàn)一：過氧化氮溶液的濃縮
連接好如圖所示的裝置，先打開恒溫水浴槽和水循環(huán)泵，當(dāng)系統(tǒng)真空恒定后，用滴液漏斗向球形冷凝管中滴加30%H2O2溶液，H2O2溶液在球形冷凝管內(nèi)汽化后被抽入蒸餾系統(tǒng)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為68%的H2O2溶液．
（1）儀器A的名稱為圓底燒瓶；球形冷凝管的進(jìn)水口為a（填字母）．
（2）恒溫水浴溫度不高于60℃的原因是防止H2O2分解．
實(shí)驗(yàn)二：過氧乙酸的合成
其制備原理為：

向帶有攪拌裝置及溫度計(jì)的500mL三頸燒瓶中先加入16g冰醋酸，然后在攪拌條件下滴加90g68%的H2O2溶液，最后加入濃硫酸2mL，攪拌5h，靜置20h．
（3）用68%的H2O2溶液代替30%的H2O2溶液的目的是增大過氧化氫的濃度，有利于平衡向生成過氧乙酸的方向移動(dòng)．
（4）充分?jǐn)嚢璧哪康氖鞘狗磻?yīng)物充分接觸，提高原料利用率，濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑．
實(shí)驗(yàn)三：過氧乙酸含量的測(cè)定
步驟1：稱取2.0g過氧乙酸樣品，配置成100mL溶液A，備用．
步驟2：在碘量瓶中加入5mLH2SO4和5mL溶液A，搖勻，用0.010mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色，除去其中的H2O2．
步驟3：向步驟2滴定后的溶液中再加入1.0KI（過量），搖勻，用蒸餾水沖洗瓶蓋及四周，加入2mL鉬酸銨作催化劑，搖勻，用淀粉作指示劑，再用0.050mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL．
已知：CH3COOOH+2H++2I-═I2+CH3COOH+H2O
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
（5）步驟1配置溶液A需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（6）步驟2滴定反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（7）原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．C02的電子式：：$\underset{\stackrel{…}{O}}{…}$：$\underset{\stackrel{…}{C}}{…}$：$\underset{\stackrel{…}{O}}{…}$B．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．乙烯的比例模型D．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　　）
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na+，Ba 2+，AlO2-，NO3-
B．SiO2與酸，堿均不反應(yīng)
C．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
B．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油是純凈物
C．二氧化硫可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性
D．石油催化裂化和裂解可以獲得更多的汽油和乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．運(yùn)載“神舟八號(hào)”飛船的火箭主要燃料是偏二甲肼（）偏二甲肼的同分異構(gòu)體中含碳碳單鍵的化合物種類共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列情況可能引起水污染的是（　　）
①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥使用不當(dāng)
②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣排放不當(dāng)  
③石油運(yùn)輸過程中因泄漏流入江河
④生活污水的任意排放 
⑤原子核反應(yīng)的殘留物隨意排放．
A．①③⑤B．①③④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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