9．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　　）
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na+，Ba 2+，AlO2-，NO3-
B．SiO2與酸，堿均不反應(yīng)
C．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

分析 A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；
B．二氧化硅能夠與氫氧化鈉、氫氟酸發(fā)生反應(yīng)；
C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO氣體，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
D．鐵與氯氣點(diǎn)燃生成氯化鐵，與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)．

解答 解：A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，AlO2-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，NO3-在酸性條件下與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，在酸性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，還能夠與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，故B錯(cuò)誤；
C．NO2溶于水生成硝酸和NO，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．Fe在足量Cl2中燃燒，無(wú)論反應(yīng)物是否過(guò)量，反應(yīng)都生成生成FeCl3，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的判斷、氮的氧化物的性質(zhì)、鐵的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，明確離子共存的條件、氮的氧化物的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意鐵與氯氣燃燒中，無(wú)論反應(yīng)物是否過(guò)量，反應(yīng)都生成氯化鐵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟如圖1：

（1）寫(xiě)出FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，若Fe和Cu及稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e可做負(fù)極材料．可通過(guò)向?yàn)V液中加入KSCN（填化學(xué)式）溶液來(lái)檢驗(yàn)Fe3+的存在，現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）寫(xiě)出圖1步驟③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．C還可以用H2O2（填化學(xué)式），用這種物質(zhì)反應(yīng)后不引入新的雜質(zhì)．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出焊接鋼軌時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al203．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下同體積的A、B兩種氣體，經(jīng)測(cè)定A的質(zhì)量是2.0g，B的質(zhì)量是0.50g，A的相對(duì)分子質(zhì)量是64，則B是（　�。�
A．NH3B．O2C．SO2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
Ⅰ．制備
堿式碳酸銅因生成條件不同，其顏色和組成也不盡相同，即堿式碳酸銅中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)以下不同實(shí)驗(yàn)制備堿式碳酸銅．
（1）由Na2CO3•10H2O與CuSO4•5H2O反應(yīng)制備：稱取14gCuSO4•5H2O、16gNa2CO3•10H2O，用研缽分別研細(xì)后再混合研磨，立即發(fā)生反應(yīng)，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”，將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍(lán)綠色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，用水洗滌沉淀，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風(fēng)干，得到藍(lán)綠色晶體．
①混合物發(fā)生反應(yīng)時(shí)有“嗞嗞”聲的原因是有CO2氣體生成，混合物成為“黏膠狀”的原因是混合物吸水．
②撤離熱源的目的是防止堿式碳酸銅受熱分解．
③檢驗(yàn)濾液中是否含SO42-的方法是取最后一次洗滌液于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42-，否則沒(méi)有．
（2）由Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制備：分別按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加熱到設(shè)定溫度后，在充分振蕩下采用將CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或?qū)a2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料順序進(jìn)行試驗(yàn)，影響產(chǎn)品組成和產(chǎn)率的因素可能有溫度、反應(yīng)物配比、加料順序（列2點(diǎn)）
Ⅱ．組成測(cè)定
有同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu（OH）2•CuCO3表示堿式碳酸銅是不準(zhǔn)確的，較為準(zhǔn)確、科學(xué)的表達(dá)式應(yīng)該是mCu（OH）2•nCuCO3，不同來(lái)源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測(cè)定．
（3）熱分解法測(cè)定堿式碳酸銅組成的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，通過(guò)測(cè)定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積，推導(dǎo)出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出m和n的比值．
①儀器c的名稱是漏斗．
②檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過(guò)漏斗向裝置中加水，至漏斗中水面比量氣管中高，靜置，水面不發(fā)生變化則裝置不漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果如下表，計(jì)算該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測(cè)定值比理論值偏大（填“偏大”或“偏小”）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品質(zhì)量/gCO2體積/mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
10.54244.82
20.54244.80
30.54244.78

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用如圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，下列敘述不正確的是（部分夾持儀器省略）（　�。�
A．②中試劑為飽和NaHCO3溶液
B．打開(kāi)分液漏斗旋塞，①中產(chǎn)生無(wú)色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁
C．苯酚的酸性弱于碳酸
D．③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒
B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C．明礬溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
D．合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同，合金用途更廣泛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是：2SO2+O2$?_{催化劑}^{400-500℃}$2SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以下各種尾氣吸收裝置中，在吸收氯化氫氣體時(shí)會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于洗滌劑的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．肥皂不適宜在硬水、海水、酸性水中使用
B．純棉織品、絲綢織品都不適宜用加酶洗衣粉洗滌
C．洗衣粉產(chǎn)生的泡沫越多，去污的效果越好
D．為了提高去污能力，各種類型的洗滌劑均可混合使用

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