Question

下列化學(xué)反應(yīng)的例子方程式，書(shū)寫不正確的是

1. A.
   硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
2. B.
   向綠化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
3. C.
   氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-
4. D.
   碳酸鈣加入稀鹽酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

A
分析：A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液中的硫酸根離子和鋇離子、氫氧根離子和銅離子之間均可以發(fā)生反應(yīng)；
B、氯化鋁中加過(guò)量的氯化鈉可以生成偏鋁酸鈉和氯化鈉；
C、氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子；
D、鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸鹽可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化物、水和二氧化碳．
解答：A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液中的硫酸根離子和鋇離子、氫氧根離子和銅離子之間均可以發(fā)生反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：
Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鋁中加過(guò)量的氯化鈉的反應(yīng)為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，遵循反應(yīng)事實(shí)、質(zhì)量守恒和電荷守恒，故B正確；
C、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣，氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，即Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，遵循反應(yīng)事實(shí)、質(zhì)量守恒和電荷守恒，故C正確；
D、碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，即：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，遵循反應(yīng)事實(shí)、質(zhì)量守恒和電荷守恒，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫及正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式書(shū)寫的步驟及注意事項(xiàng)即可解答，并學(xué)會(huì)利用電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律來(lái)分析，難度不大．