下列化學(xué)反應(yīng)的例子方程式,書寫不正確的是( �。�
分析:A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液中的硫酸根離子和鋇離子、氫氧根離子和銅離子之間均可以發(fā)生反應(yīng);
B、氯化鋁中加過量的氯化鈉可以生成偏鋁酸鈉和氯化鈉;
C、氯氣具有氧化性,可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子;
D、鹽酸酸性強于碳酸,碳酸鹽可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化物、水和二氧化碳.
解答:解:A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液中的硫酸根離子和鋇離子、氫氧根離子和銅離子之間均可以發(fā)生反應(yīng),實質(zhì)是:
Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故A錯誤;
B、氯化鋁中加過量的氯化鈉的反應(yīng)為:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,遵循反應(yīng)事實、質(zhì)量守恒和電荷守恒,故B正確;
C、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣,氯氣具有氧化性,可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子,即Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-,遵循反應(yīng)事實、質(zhì)量守恒和電荷守恒,故C正確;
D、碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,即:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,遵循反應(yīng)事實、質(zhì)量守恒和電荷守恒,故D正確.
故選A.
點評:本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式書寫的步驟及注意事項即可解答,并學(xué)會利用電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律來分析,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
(1)NaHCO3與HCl
HCO3-+H+=H2O+CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2
;
(2)NaHCO3與NaOH
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列化學(xué)反應(yīng)的例子方程式,書寫不正確的是


  1. A.
    硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
  2. B.
    向綠化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
  3. C.
    氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
  4. D.
    碳酸鈣加入稀鹽酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)反應(yīng)的例子方程式,書寫不正確的是( �。�
A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
B.向綠化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
D.碳酸鈣加入稀鹽酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2011年廣東省東莞市重點中學(xué)高一新課標(biāo)聯(lián)合調(diào)研考試(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的例子方程式,書寫不正確的是( )
A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
B.向綠化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
D.碳酸鈣加入稀鹽酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹