13．將20g 10%的NaOH溶液與30g 20%的NaOH溶液混合，混合溶液的密度為1.2g/cm3．試計(jì)算：
（1）混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

分析 （1）計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量之和，結(jié)合m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計(jì)算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算混合后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）將20g10%的NaOH溶液跟30g20%的NaOH溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g，令混合后氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則：50g×ω=20g×10%+30g×20%，解得ω=16%，
答：混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%；
（2）混合后溶液的密度為1.25g/mL，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則c（NaOH）=$\frac{1000×1.2×16%}{40}$mol/L=4.8mol/L，
答：混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度4.8mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)于“Na2O”的分類正確的是（　�。�
A．酸性氧化物B．有機(jī)物C．堿性氧化物D．混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．我國(guó)以三個(gè)強(qiáng)度等級(jí)（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等級(jí)越高性能越好
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是石英玻璃
C．新型陶瓷分成兩大類，即結(jié)構(gòu)陶瓷（如納米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）
D．在玻璃中加入金屬氧化物，可以使玻璃呈現(xiàn)顏色，例如加入氧化亞銅（Cu2O）呈藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I、經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端．要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）②⑤
（4）裝置B中的冷水作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；裝置C的名稱為干燥管
（5）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．16g X氣體含有3.01×1023個(gè)分子，則X的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．16 g•mol-1B．32 gC．32 g•mol-1D．64 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有3種官能團(tuán)
B．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)為紫色
C．1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鈉和鈉的化合物有許多重要的用途．
（1）碳酸鈉可用于從海水提取溴，涉及的反應(yīng)如下：
3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
在上述反應(yīng)中用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5：1；
（2）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中鈉著火時(shí)應(yīng)采取的滅火措施是：干的沙土滅火；
（3）過(guò)氧化鈉作潛艇供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
（4）廚房中存放的純堿和小蘇打無(wú)法用外觀區(qū)別時(shí)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)用廚房現(xiàn)有的物質(zhì)來(lái)區(qū)分它們的方法各取少許，分別滴入食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
B．1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
C．0.1mol AlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0．lNA個(gè)膠體粒子
D．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．列式計(jì)算：
（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體336L溶于1.0L水中，所得鹽酸密度為1.2g•cm-3，求該鹽酸物質(zhì)的量濃度．（保留三位有效數(shù)字）
（2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%；
①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉？
②若20%NaOH溶液的密度為1.066g/cm3，計(jì)算物質(zhì)的量濃度．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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