Question

3．列式計算：
（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體336L溶于1.0L水中，所得鹽酸密度為1.2g•cm^-3，求該鹽酸物質(zhì)的量濃度．（保留三位有效數(shù)字）
（2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%；
①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉？
②若20%NaOH溶液的密度為1.066g/cm³，計算物質(zhì)的量濃度．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$計算HCl的物質(zhì)的質(zhì)量，計算溶液的質(zhì)量，結(jié)合V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液的體積，進(jìn)而可計算鹽酸物質(zhì)的量濃度；
（2）①設(shè)加入xgNaOH，根據(jù)ω（NaOH）=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$計算；
②根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算．

解答 解：（1）n（HCl）=$\frac{336L}{22.4L/mol}$=15mol，m（HCl）=15mol×36.5g/mol=547.5g，溶液質(zhì)量為547.5g+1000g=1547.5g，則溶液的體積為$\frac{1547.5g}{1547.5g}$=1289.6mL=1.29L，則c（HCl）=$\frac{15mol}{1.29L}$=11.6mol/L，
答：鹽酸物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L；
（2）①設(shè)加入xgNaOH，ω（NaOH）=$\frac{100g×10.4%+xg}{100g+xg}$×100%=20%，
解之得x=12，
答：需往溶液中加入12g氫氧化鈉；
②c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.066g/L×20%}{40g/mol}$=5.33mol/L．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意對概念的理解與公式的靈活運(yùn)用．