20．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．32gO2和32gO3的質(zhì)子數(shù)均為16NA
B．23gNa與O2在加熱條件充分反應，O2得到的電子數(shù)為2NA
C．在標準狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)為NA
D．2 L1mol•L-1的HC1溶液中，含有的HC1分子數(shù)目為2NA

分析 A．氧氣和臭氧都是有氧原子構成；
B．鈉為1價金屬，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，完全反應失去1mol電子；
C．氣體摩爾體積適用對象為氣體；
D．氯化氫為強電解質(zhì)，在水中完全電離．

解答 解：A．氧氣和臭氧都是有氧原子構成，32gO2和32gO3的所含的氧原子個數(shù)相同，所以含質(zhì)子數(shù)相同，故A正確；
B．鈉為1價金屬，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，完全反應失去電子數(shù)為1NA，故B錯誤；
C．標況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．氯化氫為強電解質(zhì)，在水中完全電離，所以其溶液中不含有氯化氫分子，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和對象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組對Cu與H2SO4反應的產(chǎn)物種類和性質(zhì)進行探究．
Ⅰ．產(chǎn)物種類探究
在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料．
資料1：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為中的一種或兩種．
資料2：

硫酸/mol•L-1
黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/°C
黑色物質(zhì)消失的溫度/°C
15
約150
約236
16約140
約250
18約120不消失
（1）由上述資料2可得出的正確結論是abd（選填下列字母編號）
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度＞15mol•L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)出現(xiàn)越快，越難消失
（2）Cu與足量16mol•L-1濃硫酸反應時，在80°C以后，隨著溫度的逐漸升高，反應中硫酸銅的生成逐漸增加，而CuS卻逐漸減少，到達250°C左右時，CuS在反應中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化學方程式為CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O．
Ⅱ．產(chǎn)物性質(zhì)探究
Cu與濃H2SO4反應生成的CuSO4具有某些特定性質(zhì)，一定濃度CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應后生成藍綠色顆粒狀沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3與Cu（OH）2的混合物．
（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的離子方程式是Cu2++2HCO3-=Cu （OH）2↓+2CO2↑．
（2）為了進一步探究沉淀的成分，設計的實驗裝置如圖：
實驗操作步驟為
a．取沉淀樣品100克于B中，檢查裝置的氣密性
b．打開K1，K3，關閉K2，K4，通入足量空氣
c．關閉K1，K3，打開K2，K4，充分反應
d．反應結束后，關閉K2，打開K1，再通入足量空氣
e．測得裝置D的質(zhì)量增加了22g
①步驟b的作用是排盡裝置中空氣中的CO2使測定結果準確
②若沉淀樣品為CuCO3和Cu（OH）2的混合物，則Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為38%，若不進行步驟d，則會使測得Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為偏低（填“偏高”“無影響”“偏低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動．
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu（用離子方程式表示）設計的原電池裝置，反應前兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中轉移0.2mol電子
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H++2e-═H2↑用離子方程式表示石墨電極能發(fā)生這個反應的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，某同學的認為是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”，如果+3價鐵被氧化為FeO42-，寫出該反應的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
（3）其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖2所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上的生成物常用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知25℃、101kPa下，下列反應
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃燒1mol C（石墨）放熱393.51kJ．
C（金剛石）+O2（g）═CO2（g），燃燒1mol C（金剛石）放熱395.41kJ．
可以得出的結論是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低
C．金剛石轉變成石墨是物理變化
D．石墨和金剛石都是碳的同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．A、B是相對分子質(zhì)量不相等的兩種有機物，無論A、B以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒后，生成水的質(zhì)量不變．下列各組化合物中不符合這種條件的是（　�。�
A．乙酸和甲酸甲酯B．乙烯和環(huán)己烷C．甲醛和果糖D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應的化學方程式為 （反應物或生成物用符號X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是bd．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖．
（1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C的空格中．  
①酒清和濃硫酸混合加熱制乙烯   
②電石跟水反應制乙炔
③分離苯和硝基苯的混合物       
④苯和溴的取代反應
⑤石油的分餾實驗               
⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣
⑦測定硝酸鉀在水中溶解度  
⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫 
⑨苯的硝化反應

（2）下列括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用適當?shù)脑噭┖头蛛x裝置將雜質(zhì)除去．
試劑：a．水，b．氫氧化鈉，c．食鹽，d．溴水，e．生石灰，f．溴的四氯化碳溶液
分離裝置：A．分液裝置，B．過濾裝置，C．蒸餾裝置，D．洗氣裝置
1-氯丙烷（乙醇）a-A   乙烷（乙烯）d-D
苯（苯酚）b-A          溴化鈉溶液（碘化鈉）f-A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．請根據(jù)下面信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol H2O 分解為H2與O2需吸收930 kJ熱量
B．H與O反應生成1mol H2O放出930 kJ熱量
C．2 mol H的能量小于1mol H2的能量
D．H結合成H2放出436 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)之間的轉化，不能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2O→NaOHB．NaHCO3→Na2CO3C．SiO2→H2SiO3D．NH3→NO

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