Question

8．已知25℃、101kPa下，下列反應
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），燃燒1mol C（石墨）放熱393.51kJ．
C（金剛石）+O₂（g）═CO₂（g），燃燒1mol C（金剛石）放熱395.41kJ．
可以得出的結論是（　�。�

• A． 金剛石比石墨穩(wěn)定
• B． 1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低
• C． 金剛石轉變成石墨是物理變化
• D． 石墨和金剛石都是碳的同位素

Answer 1

分析 根據石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉化的熱化學方程式，根據反應熱比較金剛石與石墨的能量大�。�

解答 解：①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ•mol^-1，②C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ•mol^-1，
①-②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，
A．石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；
B．石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故B正確；
C．金剛石和石墨是不同的物質，石墨轉化為金剛石是化學變化，故C錯誤；
D．石墨和金剛石都是碳的同素異形體，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查反應熱，側重于金剛石和石墨的轉化，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用以及物質的能量與穩(wěn)定性的關系．