【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　　)

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)

B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C.達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

【答案】C

【解析】

A. 由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得: ,則反應(yīng)的化學方程式為2A(g)2B(g)+C(g)，A正確；

B. 由圖可以知道前2minA的，所以 mol·L－1·min－1，B正確；

C. 由圖分析無法得出該反應(yīng)是吸熱還是放熱，故C無法由分析得出；

D. 由圖可知反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故增大壓強，平衡逆向移動，D正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量雜質(zhì)FeO、Fe2O3、SiO2]為原料制備CuSO4·5H2O步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Fe3+和______________。

（2）溶液A中加入H2O2的目的是______________，發(fā)生的離子方程式為_____________________。

（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、______________、過濾等操作。

（4）溶液B與CuO反應(yīng)生成Fe(OH)3和溶液C的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOC1，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化 物和兩種氮化物，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示：

①儀器M的名稱為_____.

②制備NO發(fā)生裝置可以選用____（填寫字母代號），請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ________.

③欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a->______（按氣流方向,用小寫字母表示）。

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOC1,裝置如下圖所示。操作為：檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3通入一段時間氣體Cl2,然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時， 停止實驗。

①實驗室也可用X裝置制備NO,相對甲組同學的氣體發(fā)生裝置，X裝置的優(yōu)點為______.

②若無裝置Y，則Z中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____.

（3）取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用 cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是________;亞硝酰氯（NOC1）的質(zhì)量分數(shù)為________（用代數(shù)式表示）。

[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp（AgCl）= 1.56×10-10, Ksp（Ag2CrO4）=l×l012]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

酸性高錳酸鉀

濃鹽酸

NaHCO3溶液

Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)

B

濃硫酸

蔗糖

澄清石灰水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

濃硝酸

鐵片

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：Cl>C>Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價——物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。

回答下列問題:

(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學方程式是：__________

(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式: _______________；

(3)實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是: __________________________；

(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_____________，當反應(yīng)消耗3.36L (標準狀況) 物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________________________。

(5)將32g銅與140 mL一定濃度的C溶液反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為11.2L。

①參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量為__________________________；

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原C溶液的濃度為________ mol·L-1

③欲使銅與C反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要通入O2_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時間后，甲池中硫酸根的濃度減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NA

C.0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.2NA

D.將0.lmolNaCl粉末分散于乙醇中制成膠體，則其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5 s達到平衡，此時生成C為2 mol ，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1，下列說法錯誤的是(　　)

A. x＝2B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為0.75 mol·L－1D. 恒溫達到平衡時容器內(nèi)的壓強為開始的75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說法錯誤的是( )

A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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