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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是

選項

實驗結論

A

酸性高錳酸鉀

濃鹽酸

NaHCO3溶液

Cl2與水反應生成酸性物質

B

濃硫酸

蔗糖

澄清石灰水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

濃硝酸

鐵片

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應可生成NO

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、濃鹽酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氯氣,但濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中含有氯化氫,氯化氫能與碳酸氫鈉反應,結論不正確,A錯誤;B、濃硫酸具有脫水性,將蔗糖炭化,生成的碳又被濃硫酸氧化生成CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁,B正確;C、鐵和濃硝酸反應生成NO2,C錯誤;D、鹽酸不是最高價含氧酸,不能比較元素的非金屬性強弱,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列分散系中分散質粒子最大的是

A. 蔗糖溶液 B. 少量植物油和水的乳濁液

C. 牛奶 D. 硫酸溶液

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【題目】1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體。甲、乙兩個同學分別采取上述反應原理,各制取一瓶氯氣,用其驗證Cl2與水反應產物的性質。甲、乙同學采用的裝置如下圖所示:

回答下列問題:

1寫出實驗中制備氯氣的化學方程式________________

2對于乙同學的實驗裝置,要停止實驗,其操作順序是____________。

①停止加熱�、谌〕黾瘹馄可w好 ③將導管伸入到燒堿溶液中

3甲、乙兩同學分別往收集到的氯氣中加入適量的水,充分振蕩后將所得溶液與NaHCO3粉末反應,有無色氣體產生,從而得Cl2與水反應的產物具有較強的酸性的結論。

你認為甲、乙兩同學所得結論合理嗎?甲:_________,乙:__________。

不合理的說明理由:________________________________

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【題目】把純凈的甲烷和氯氣混合于集氣瓶中,用玻璃片蓋住瓶口,放在光亮的地方,片刻后移動玻璃片,留一條縫,此時觀察到的現(xiàn)象有:發(fā)生爆炸;瓶口有白霧;瓶內氣體顏色變淺;瓶內有油狀物。其中正確的是

A. ①②③ B. ②③④

C. ①③④ D. ①②④

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【題目】當物質發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要___________能量(填吸收釋放);而形成生成物中的化學鍵要___________能量(填吸收釋放);一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于___________。

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【題目】A、B、C都是金屬:B中混有C時,只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時,A為電 池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為( )。

A. C>B>A B. B>C>A

C. A>C>B D. A>B>C

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【題目】鉀的化合物廣泛存在于自然界中�;卮鹣铝袉栴}:

l)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。

2)鉀的焰色反應為_____色,發(fā)生焰色反應的原因是__________________________________

3)疊氮化鉀(KN3)晶體中,含有的共價鍵類型有_____________,N3-的空間構型為__________。

4CO能與金屬KMn形成配合物K[Mn(CO)5],Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為______________。

5)原子坐標參數(shù)可表示晶飽內部各原子的相對位置,金屬鉀是體心立方晶系,其構型如圖。其中原子坐標參數(shù)A0,00)、Bl,00),則C原子的坐標參數(shù)為_____________。

6)鉀晶體的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切,則鉀原子的半徑為____________pm,晶體鉀的密度計算式是_____________g/cm3。

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【題目】 54.8g Na2CO3 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份,一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸,收集到氣體 V L.另一份直接加熱至恒重,生成氣體 2.24L(所有氣體體積均在標準狀況下測定).試準確計算出:

1)原固體混合物中 Na2CO3的物質的量:nNa2CO3=_____

2V=_____L

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同步練習冊答案
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