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【題目】下列除去雜質的方法不正確的是（ ）
A.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：加熱
B.除去CO2中少量SO2：通過飽和NaHCO3溶液
C.除去氯氣中少量氯化氫：通過氫氧化鈉溶液
D.除去氧化鐵中少量氧化鋁：加入過量的燒堿溶液后，過濾

【答案】C
【解析】解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故A正確；
B．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則通過飽和NaHCO3溶液、洗氣可除雜，故B正確；
C．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和食鹽水除雜，故C錯誤；
D．氧化鋁與NaOH反應，而氧化鐵不能，則加入過量的燒堿溶液后，過濾，故D正確．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

磷酸鐵鋰電池對環(huán)境無污染，為綠色環(huán)保型電池，是鉛酸電池的替代品，該電池的總反應為：

Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為___________，與Fe同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有___________(填元素符號)，磷酸鐵鋰電池總反應中涉及到的C、O元素，第一電離能較大的是____________________。

(2)PO43-的空間構型是____________________。

(3)與PCl5互為等電子體的一種分子的化學式為_________。

(4)二乙烯三胺五乙酸鐵-鈉絡合物結構如圖所示，其中C原子的雜化方式為_______________。

(5)亞鐵氰化鉀經氯氣或電解氧化，可得鐵氰化鉀K3Fe(CN)6]，為紅棕色晶體，也稱赤血鹽，1mol該物質含有的π鍵的數目為_____________。

(6)已知：LiF晶體與 NaCl晶體結構相同，F半徑為0.133nm，Li+的半徑為0.076nm，陰陽離子相接觸，則一個晶胞中離子的空間占有率為_______ (列式并計算)，分析說明該計算結果小于74.05%的原因_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是（ ）
A.3：2
B.2：1
C.1：1
D.2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數依次增大。A元素的核外電子數和電子層數相等，是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數為其內層電子數的2倍，D基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數相等，E在短周期元素中第一電離能最小，X與D同主族，F在周期表的第八列。

（1）基態(tài)F原子的核外有_______種運動狀態(tài)的電子。基態(tài)F3+的最外層電子排布式是________。

（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的排列是_______(填元素符號)。

（3）A、B、D形成BA2D型分子，該分子的空間構型為________。

（4）BC-中B原子的雜化軌道類型是_______，該離子中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為_____。寫出一種與該分子互為等電子體的單質分子的結構式_______。

（5）E2X與E2D相比較熔點較高的是______(填化學式),原因是__________。

（6）奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體，無磁性,其晶胞為面心立方結構,如圖所示,則該物質的化學式為_______。若晶體密度為dg.cm-3,則晶胞中最近的兩個B原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H 現在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H2 ． 實驗測得反應體系中物質的物質的量與時間關系如下表，

n（CO2）

n（H2）

n（CH3OH（g）

n（H2O（g）

0

1.00mol

3.25mol

0.00

0.00

5min

0.50mol

0.50mol

10min

0.25mol

0.75mol

15min

0.25mol

n1

回答下列問題：
（1）表格中的n1=
（2）0﹣5min內 v （H2）=
（3）該條件下CO2的平衡轉化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H 已知CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．回答下列問題：

（1）100℃時平衡常數為 ．
（2）圖中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：
（3）若100℃時該可逆反應的平衡常數是K1 ， 200℃該該可逆反應的平衡常數是K2 ， 則K1K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于不屬于取代反應的是（ ）
A.油脂的水解
B.在一定條件下，苯與濃硝酸反應制取硝基苯
C.乙醛與氫氣的反應
D.甲烷與氯氣在光照條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】僅根據題中圖示得出的結論不合理的是（　　）

A

B

C

D

圖示

結論

HB為弱酸

HF為弱電解質

溶解度：AgI＜AgCl

正反應△H＞0


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下S2Cl2是橙黃色液體，其分子結構如圖所示．少量泄漏會產生窒息性氣味，遇水易水解，并產生酸性懸濁液．下列關于S2Cl2的說法錯誤的是（　�。�
A.為非極性分子
B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.與S2Br2結構相似，熔沸點S2Br2＞S2Cl2
D.與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl

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