Question

【題目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的2倍，D基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等，E在短周期元素中第一電離能最小，X與D同主族，F在周期表的第八列。

（1）基態(tài)F原子的核外有_______種運動狀態(tài)的電子�；鶓B(tài)F3+的最外層電子排布式是________。

（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的排列是_______(填元素符號)。

（3）A、B、D形成BA2D型分子，該分子的空間構型為________。

（4）BC-中B原子的雜化軌道類型是_______，該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。寫出一種與該分子互為等電子體的單質分子的結構式_______。

（5）E2X與E2D相比較熔點較高的是______(填化學式),原因是__________。

（6）奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體，無磁性,其晶胞為面心立方結構,如圖所示,則該物質的化學式為_______。若晶體密度為dg.cm-3,則晶胞中最近的兩個B原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。

Answer 1

【答案】 26 3s23p63d5 O N C 平面三角形 sp 1：2 N≡N Na2O 氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體，氧離子的半徑小于硫離子，氧化鈉晶格能大，所以氧化鈉的熔點高 FeC

【解析】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是宇宙中最豐富的元素，A為H元素。B的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的2倍，B為C元素；D基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等，D為O元素，則C為N元素；E在短周期元素中第一電離能最小，E為Na元素；X與D同主族，X為S元素；F在周期表的第八列，F(xiàn)為Fe元素。

(1)Fe為26號元素，基態(tài)鐵原子有26種運動狀態(tài)的電子�；鶓B(tài)Fe3+的最外層電子排布式是3s23p63d5，故答案為：3s23p63d5；

(2)元素的非金屬性越強，電負性數(shù)值越大，B、C、D三種元素的電負性由大到小的排列是O＞N＞C，故答案為：O＞N＞C；

(3)A、B、D形成CH2O型分子為HCHO，碳原子采用sp2雜化，空間構型為平面三角形，故答案為：平面三角形；

(4)CN-與氮氣互為等電子體，C原子的雜化軌道類型是sp，該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:2，氮氣的結構式為N≡N，故答案為：sp；1：2；N≡N；

(5)氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體，氧離子的半徑小于硫離子，氧化鈉晶格能大，所以氧化鈉的熔點高，故答案為：Na2O；氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體，氧離子的半徑小于硫離子，氧化鈉晶格能大，所以氧化鈉的熔點高；

(4)晶胞結構分析可知一個晶胞中含鐵原子8×+6×=4，碳原子12×+1=4，化學式中鐵原子和碳原子比為1；1，化學式為FeC；一個晶胞中含4個FeC，晶胞中最近的兩個碳原子的距離設為x，立方體棱邊的一半為a，則2a2=x2，a=，密度d== =，x=×cm═××1010pm，故答案為：FeC；××1010。