按要求寫化學方程式
（1）Mg條在C02氣體中燃燒：
 
．
（2）C與濃H2SO4混合加熱：
 
．
（3）氨氣的催化氧化：
 
．
（4）銅與稀硝酸混合加熱：
 
．
考點：化學方程式的書寫,氨的化學性質(zhì),硝酸的化學性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),鎂的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：（1）金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中燃燒，生成氧化鎂和碳；
（2）C與濃H2SO4反應生成二氧化碳，二氧化硫和水，依據(jù)化學方程式書寫方法進行書寫；
（3）氨氣具有還原性，氧氣具有氧化性，氨氣中氮元素為-3價，被氧氣氧化為+2價的氮元素，所以氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，據(jù)此分析解答；
（4）銅與稀硝酸反應硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，生成硝酸銅、NO氣體和水．
解答： 解：（1）Mg條在C02氣體中燃燒發(fā)生置換反應：2Mg+C02
 點燃 
.
 
2MgO+C，
故答案為：2Mg+C02
 點燃 
.
 
2MgO+C；
（2）濃H2SO4具有強氧化性，碳具有還原性，C與濃H2SO4反應C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應生成一氧化氮和水，反應方程為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
（4）稀硝酸具有強氧化性，銅具有還原性，銅與稀硝酸反應3Cu+8HNO3（稀）
  △  
.
 
2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O，
故答案為：3Cu+8HNO3（�。�
  △  
.
 
2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
點評：本題考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，掌握反應原理和書寫方法是解答的關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器，該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2?4LiCl+S+SO2．
請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為
 
，發(fā)生的電極反應為
 
；
（2）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為
 
；
（3）用此蓄電池電解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.02mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是
 
L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2008年9月25日，“神舟七號”發(fā)射成功，標志著我國 的航天事業(yè)進入一個嶄新的時期．
（1）“神舟七號”所用火箭推進劑由液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水組成，當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．
已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ的熱量．
①反應的熱化學方程式為：
 
．
②反應中的氧化劑是：
 
（寫化學式）．
③當有1mol氮氣生成時，反應轉移的電子數(shù)為
 
NA．
④此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
．
（2）我國“長征三號甲”運載火箭一級推進劑采用四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）作為推進劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境，請寫出推進劑在發(fā)動機中充分燃燒時發(fā)生反應的化學方程式：
 
．該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列相應的化學方程式
（1）乙烯→乙醇：
 

（2）丙烯→聚丙烯：
 

（3）苯→溴苯：
 

（4）苯→環(huán)己烷：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鹵代烴（R-X）在堿性條件下可水解得到醇（R-OH），如：CH3CH2-X+H2O
NaON
△
CH3CH2-OH+HR，現(xiàn)有如下轉化關系：

回答下列問題：
（1）反應1的試劑與條件為
 
，X的結構簡式為
 
，Y的結構簡式為
 
；
（2）寫出反應3的方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯與乙烯在催化劑存在下反應化學方程式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時，物質(zhì)的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則 
①反應的化學方程式為
 
；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學反應速率
 
；
③X的轉化率為
 
；
（2）已知I2（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．混合氣體密度恒定不變                B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等                D．混合氣體的壓強不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、將鋁表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3↓
B、少量硝酸銀溶液與足量氨水反應：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
C、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g）．放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
D、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中互為同分異構體的是（　　）
A、淀粉和葡萄糖
B、蔗糖和纖維素
C、淀粉和纖維素
D、果糖和葡萄糖

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