Question

（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則 
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率

 

；
③X的轉(zhuǎn)化率為

 

；
（2）已知I₂（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體密度恒定不變                B．混合氣體的顏色不再改變
C．H₂、I₂、HI的濃度相等                D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）①根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
②根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
③根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量之比計(jì)算轉(zhuǎn)化率；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：（1）①由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：0.8mol：1.6mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y?2Z，故答案為：X+Y?2Z；
②v（Z）=

1.6mol 2L

10s

=0.08mol/（L?s），故答案為：0.08mol/（L?s）；
③根據(jù)圖象可知參加反應(yīng)的X物質(zhì)的量為1.2mol-0.4mol=0.8mol，所以X的轉(zhuǎn)化率為：

0.8mol

1.2mol

×100%=66.7%，故答案為：66.7%；
（2）A、混合氣體密度，未平衡時(shí)就是不變的量，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，所以容器內(nèi)氣體顏色的深淺不變，故B正確；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，H₂、I₂、HI的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、混合氣體壓強(qiáng)不再改變，未平衡時(shí)就是不變的量，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、計(jì)算轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率及平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，解題關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．