Question

4．W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰．已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a；X、Y位于同一族，它們能組成YX₂，YX₃兩種常見化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族
（2）X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是_S（填化學(xué)式）．
（3）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）Y與Z可形成共價(jià)化合物Y₂Z₂，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y₂Z₂的電子式為．Y₂ Z₂遇水很易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl
（5）工業(yè)上用氧化WH₃法制取WO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
4WH₃（g）+5O₂（g）═4WO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ•mol^-1；
已知W₂（g）+O₂（g）═2WO（g）△H=+180kJ•mol^-1，則WH₃與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1265.8kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y位于同一族，它們能組成YX₂，YX₃兩種常見化合物，則X為O元素、Y為S元素，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰，結(jié)合原子序數(shù)可知W為N元素、Z為Cl，W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a為NH₄Cl，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y位于同一族，它們能組成YX₂，YX₃兩種常見化合物，則X為O元素、Y為S元素，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰，結(jié)合原子序數(shù)可知W為N元素、Z為Cl，W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a為NH₄Cl．
（1）X為O元素，在周期表中的位置為：第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；
（2）X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是S，故答案為：S；
（3）NH₄Cl溶液中銨根離子水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性，故pH＜7，
故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）Y與Z可形成共價(jià)化合物S₂Cl₂，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S₂Cl₂的電子式為．S₂Cl₂遇水很易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，反應(yīng)有SO₂生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知應(yīng)有S生成，則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl，
故答案為：； 2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl；
（5）已知：①4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ•mol^-1；
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律，①-②×2可得：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1265.8kJ•mol^-1，
故答案為：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1265.8kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用，難度中等．