3．相同溫度和壓強下，1mol CO 和 1mol CO2相比較，下列說法不正確的是（　　）
A．體積相同，但不一定是22.4 LB．分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同
C．摩爾質(zhì)量不同，氧原子個數(shù)相同D．質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同

分析 A．根據(jù)V=nVm可知，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
B．分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，二者分子含有原子數(shù)目不相等；
C.1mol CO 和 1mol CO2含有氧原子數(shù)目之比為1：2；
D．CO 和CO2分子含有質(zhì)子數(shù)分別為14、22，含有電子數(shù)也分別為14、22．

解答 解：A．根據(jù)V=nVm可知，同溫同壓下，1mol CO 和 1mol CO2的體積相等，故A正確；
B．分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，1mol CO 和 1mol CO2含有分子數(shù)目相等，含有原子數(shù)目之比為2：3，含有的原子數(shù)目不相等；
C．CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、44g/mol，1mol CO 和 1mol CO2含有氧原子數(shù)目之比為1：2，含有氧原子數(shù)目不相等，故C錯誤；
D．CO 和CO2分子含有質(zhì)子數(shù)分別為14、22，含有電子數(shù)也分別為14、22，則質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，側(cè)重考查微粒數(shù)目計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．質(zhì)量分數(shù)為a%的氨水，物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1，質(zhì)量分數(shù)為2a%的氨水，物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（　　）
A．c2=2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知煤油的密度是0.8g•cm-3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象推斷金屬鈉的密度（　　）
A．小于0.8 g•cm-3B．大于1.0 g•cm-3
C．介于0.8～1.0 g•cm-3D．無法推測

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是：（　�。�
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：OH-+NH4+═H2O+NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖圖標(biāo)中警示腐蝕性物品的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知98%的硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1，則49%的硫酸物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．小于9.2 mol•L-1B．等于9.2 mol•L-1C．大于9.2 mol•L-1D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氰氣分子式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似．下列敘述正確的是（　　）
A．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
B．氰氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
C．在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)
D．分子中的N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的摩爾質(zhì)量為16克
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫下，2.7克鋁物質(zhì)的量為0.1 mol
D．常溫下，9.5克MgCl2晶體中含Mg2+為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
（2）P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同狀況下，能量較低的是紅磷；紅磷的穩(wěn)定性比白磷穩(wěn)定．

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