Question

13．（1）P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol
（2）P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同狀況下，能量較低的是紅磷；紅磷的穩(wěn)定性比白磷穩(wěn)定．

Answer 1

分析 P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol…①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol…②
：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷），根據(jù)蓋斯定律寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的焓變，書寫熱化學方程式，根據(jù)物質(zhì)的總能量與反應熱的關(guān)系判斷，能量越高物質(zhì)越穩(wěn)定．

解答 解：P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol…①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol…②
根據(jù)蓋斯定律：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，
說明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應，相同的狀況下，能量比白磷低，而能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故白磷不如紅磷穩(wěn)定，
故答案為：P₄（白磷，s）=4 P（紅磷，s）△H=-29.2 kJ/mol；紅磷；穩(wěn)定．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫、蓋斯定律的應用以及反應熱和物質(zhì)的能量之間的關(guān)系，題目難度中等．