（Ⅰ）A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如圖1所示：
A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素．D元素名稱是
 
，在周期表第
 
周期，第
 
族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（Ⅱ）如圖2是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（Ⅰ）A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素，則A處于第二周期，D、B、E為同周期元素，處于第三周期，E為該周期中原子半徑最小的元素，則E為Cl，故B為S、D為P、A為O、C為Se；
（Ⅱ）A、B、C、D都是短周期元素，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則B、C、D的原子序數(shù)分別為：（x+7）、（x+8）、（x+9），四種元素原子核外共有56個電子，則x+x+7+x+8+x+9=56，解得x=8，則A為O元素，進而確定B、C、D各元素．
解答： 解：（Ⅰ）A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素，則A處于第二周期，D、B、E為同周期元素，處于第三周期，E為該周期中原子半徑最小的元素，則E為Cl，故B為S、D為P、A為O、C為Se，則：
D元素名稱是磷，在周期表第三周期，第ⅤA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：磷；三；ⅤA；；
（Ⅱ）A、B、C、D都是短周期元素，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則B、C、D的原子序數(shù)分別為：（x+7）、（x+8）、（x+9），四種元素原子核外共有56個電子，則x+x+7+x+8+x+9=56，解得x=8，則A為O元素，結(jié)合元素在周期表中的位置可知，B為P元素、C為S元素、D為Cl元素，
故答案為：O；P；S；Cl．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意掌握同族元素原子序數(shù)關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒能大量共存，當加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項 微粒組 所加試劑 離子方程式
A NH4+、Fe2+、SO42- 少量Ba（OH）2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-
→BaSO4↓+2NH3?H2O
B Mg2+、HCO3-、Cl- 過量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-
→Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
C Fe2+、NO3-、HSO3- NaHSO4溶液 HSO3-+H+→SO2↑+H2O
D K+、NH3?H2O、CO32- 通入少量CO2 2NH3?H2O+CO2 →2NH4++CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．
寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱
 
．
Ⅱ．乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

提示：①RCH2OH
CuO2/H2SO4
RCHO；
②與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
（1）由A→C的反應(yīng)屬于
 
（填反應(yīng)類型）．寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體，用茴香醛（）經(jīng)兩步反應(yīng)合成D，請寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式（其他原料自選，并注明必要的反應(yīng)條件）．
①
②
 
．
（3）乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)        ②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個烴基          ④苯環(huán)上的官能團處于對位
（4）現(xiàn)有溴、濃硫酸和其它無機試劑，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為，其合成線路如下：寫（Ⅱ）（Ⅲ）兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（Ⅱ）
 
；
（Ⅲ）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空氣含0.80mol N2和0.20mol O2，1300°C時在1.0L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達到平衡，測得NO為8.0×10-4mol．
①5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）=
 
（保留2位有效數(shù)字）；在1300°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化．當催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某香料W的結(jié)構(gòu)簡式如圖．

請按要求回答下列問題：
（1）有機物W中含氧不飽和官能團的名稱為
 
．
（2）與有機物W互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個取代基的有
 
種（不含R-O-R′及R-O-COOH結(jié)構(gòu)，R、R′代表烴基）．
（3）化合物Ⅱ是上述（2）同分異構(gòu)體中的一種，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①寫出化合物Ⅱ中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
②由化合物Ⅱ也可直接生成化合物Ⅴ，設(shè)計反應(yīng)①和②的目的是
 
、
 
．
③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�。颉螅�
 
；
ⅱ．化合物Ⅳ與NaOH水溶液共熱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷-氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣．負極的電極反應(yīng)式：
 
電池總反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaOH的摩爾質(zhì)量是
 
 g/mol，配制100mL 1mol/L NaOH溶液，需NaOH固體質(zhì)量為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列四種溶液：①0.10mol/L （NH4）2SO4  ②0.10mol/L NH3?H2O  ③0.10mol/L CH3COONH4�、�0.10mol/L NH4HSO4．請根據(jù)要求填空：
（1）溶液①呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）
 
原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實驗測得溶液③的pH=7，則c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號）
 
．
（5）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為（填序號）
 
．
（6）將溶液②④混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：
 A、O2和O3  B、
 
12
6
C和
 
12
6
C  C、氯氣和液氯  D、和      
E、和F、CH3CH2CH2CH3和
（1）
 
組兩種微�；橥凰�
（2）
 
組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
（3）
 
組兩種物質(zhì)屬于同系物
（4）
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（5）
 
組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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