【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多。下列關(guān)于表中六種元素的說法正確的是 (　　)

A. X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒

B. X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大

C. 最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是A元素

D. A單質(zhì)通入NaZ溶液中，根據(jù)反應現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對強弱

【答案】B

【解析】

由短周期元素在周期表的位置可知，A為第二周期元素，A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多，A的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為7，A應為F元素，則X為O元素，M為Ne元素，Y為S元素，Z為Cl元素，N為Ar元素，結(jié)合元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。

由上述分析可知，X為O，A為F，M為Ne，Y為S，Z為Cl，N為Ar，則

A．氧元素的單質(zhì)不能燃燒，為助燃劑，A錯誤；

B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z三種元素中S元素形成的單核陰離子半徑最大，B正確；

C．O、F無正價，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是Cl元素，C錯誤；

D．氟氣通入NaCl溶液中，F2與水反應生成HF與O2，不能置換出氯，不能證明F、Cl非金屬性的相對強弱，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：

下列說法不正確的是

A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動

B. 對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動

D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備，C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) H＝+123kJ·mol－1。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比[]和溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。

下列分析正確的是

A. 氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會影響丁烯的產(chǎn)率

B. 丁烷催化脫氫是吸熱反應，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大

C. 隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會影響丁烯的產(chǎn)率

D. 一定溫度下，控制進料比[]越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.有機物X是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和黏合劑等高聚物。為研究X的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

(1)有機物X的質(zhì)譜圖為：

有機物X的相對分子質(zhì)量是________。

(2)將10.0 g X在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2 g，KOH濃溶液增重22.0 g。

有機物X的分子式是______。

(3)經(jīng)紅外光譜測定，有機物X中含有醛基；有機物X的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，峰面積之比是3∶1。

有機物X的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

II.寫出與互為同分異構(gòu)體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱：________________、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各烴分別與H2完全加成，不能生成2，2，3－三甲基戊烷的是(　　)

A. B. C. CH2-CHC(CH3)2CH(CH3)2D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是

A. a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+

B. b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C. c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度為2 mol·L－1的鹽酸V L，欲使其濃度變?yōu)? mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( )

A. 通入標準狀況下的HCl氣體44.8 L

B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L

C. 蒸發(fā)掉0.5V L水

D. 加入10 mol·L－1鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常采用吸收-電解聯(lián)合法除去天然氣中的H2S氣體，并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率即可保證裝置中反應的連續(xù)性。下列說法正確的是

A. 與電源a端相連的碳棒為陽極，氣體A為O2

B. 與電源b端相連的碳棒上電極反應為：2H2O+2e－=2OH－+H2↑

C. 通電過程中，右池溶液中的OH－通過陰離子膜進入左池

D. 在通電前后，右池中的c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變

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