Question

將鋁片投入硫酸銅溶液中，會(huì)出現(xiàn)下列現(xiàn)象：鋁片表面立刻有紫紅色物質(zhì)沉積，同時(shí)產(chǎn)生較多氣泡，繼而產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，混合物溫度升高甚至發(fā)燙，產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾，溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)…．對(duì)以上現(xiàn)象的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、鋁片表面的紫紅色沉積物為Cu，離子方程式為2Al+3Cu²⁺=3Cu+2Al³⁺
• B、生成的氣體是H₂，生成的藍(lán)色沉淀為Cu（OH）₂，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為3Cu²⁺+6H₂O+2Al=3Cu（OH）₂↓+3H₂↑+2Al³⁺
• C、一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快的原因一定是；反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快
• D、溶液中出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是氧化銅

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：鋁片表面立刻有紫紅色物質(zhì)沉積，發(fā)生2Al+3Cu²⁺=3Cu+2Al³⁺的置換反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，則反應(yīng)速率加快，且Al、Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；同時(shí)產(chǎn)生較多氣泡，發(fā)生Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2H⁺，生成氫離子，再與Al反應(yīng)生成氫氣；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，Al與氫離子反應(yīng)促進(jìn)水解反應(yīng)正向移動(dòng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅在較高條件下能分解生成黑色的氧化銅和水，以此來解答．

解答： 解：鋁片表面立刻有紫紅色物質(zhì)沉積，發(fā)生2Al+3Cu²⁺=3Cu+2Al³⁺的置換反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，則反應(yīng)速率加快，且Al、Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；同時(shí)產(chǎn)生較多氣泡，發(fā)生Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2H⁺，生成氫離子，再與Al反應(yīng)生成氫氣；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，Al與氫離子反應(yīng)促進(jìn)水解反應(yīng)正向移動(dòng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅在較高條件下能分解生成黑色的氧化銅和水，則
A．Al比Cu活潑，鋁片表面的紫紅色沉積物為Cu，離子方程式為2Al+3Cu²⁺=3Cu+2Al³⁺，故A正確；
B．由上述分析可知，生成的氣體是H₂，生成的藍(lán)色沉淀為Cu（OH）₂，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為3Cu²⁺+6H₂O+2Al=3Cu（OH）₂↓+3H₂↑+2Al³⁺，故B正確；
C．一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快，與形成原電池及反應(yīng)放熱均有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．較高條件下發(fā)生Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O，所以黑色物質(zhì)是氧化銅，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及鹽類水解、原電池工作原理、化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱的關(guān)系等，把握物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)綜合應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．