Question

鉛蓄電池用處極廣，可多次充放電．鉛蓄電池中鉛作負極，二氧化鉛作正極，電解放電液為30%H₂SO₄溶液．電池充、放電時的總反應可表示為2PbSO₄+2H₂O?Pb+PbO₂+2H₂SO₄下列關于此電池的說法中，不正確的是（　　）

• A、放電一段時間后，電解液的pH將增大
• B、充電時，電解液中的陽離子向二氧化鉛電極移動
• C、放電時，鉛電極上發(fā)生的電極反應為：Pb+SO₄^2-→PbSO₄+2e-
• D、充電時，兩極的量均減少，氧化鉛電極發(fā)生氧化反應

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據電池反應式知，放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化鉛得電子作正極，電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，溶液中氫離子參加反應而導致溶液中氫離子濃度逐漸減小，充電時是放電的逆過程．

解答： 解：A．放電時，總反應可表示為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，反應消耗硫酸，電解液的pH將增大，故A正確；
B．充電時，原來材料為鉛的電極與外加電源的負極相連，為陰極，電解液中的陽離子向陰極移動，即向鉛電極移動，故B錯誤；
C．放電時，Pd為負極，負極發(fā)生Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄↓，故C正確；
D．充電時，兩極的PbSO₄分別轉化為Pb和PbO₂，則兩極的量均減少，原來材料為二氧化鉛的電極與外加電源的正極相連，發(fā)生氧化反應，故D正確．
故選B．

點評：本題考查原電池和電解池的工作原理，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意電極反應式的書寫，為解答該題的關鍵．