【題目】根據(jù)圖示信息判斷，下列說(shuō)法正確的是

A.鎂元素位于元素周期表第三周期，鎂原子核內(nèi)有 12個(gè)質(zhì)子

B.氯的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，在化學(xué)變化值，氯原子易得電子

C.當(dāng) 時(shí)，該微粒屬于稀有氣體的原子

D.鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、由鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素原子的核外有三個(gè)電子層，位于元素周期表的第三周期，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12個(gè)，故A正確；

B項(xiàng)、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息可知，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、時(shí)，該微粒屬于穩(wěn)定結(jié)果，是氯離子，不是稀有氣體元素的原子，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、鎂離子的核外有2個(gè)電子層，氯離子的外有3個(gè)電子層，電子層數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列結(jié)論中正確的是( )

A.25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

B.粗銅精煉時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定不是0.2NA

C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

D.200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列粒子分子或離子均含有18個(gè)電子：

粒子

A+

B2-

C

D

E

F

組成特點(diǎn)

單核離

化合物，

雙核分子

單質(zhì)，

雙核分子

化合物，

三核分子

化合物，

四核分子

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.A的元素符號(hào)是K，B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

B.C的濃溶液可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2

C.D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可將其同族元素的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來(lái)

D.F中可能既含極性鍵又含非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）畫(huà)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①核電荷數(shù)為13的元素：__________。

②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：__________________ 。

③L 層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素： ___________________ 。

④某同位素原子核內(nèi)沒(méi)有中子的元素： ___________________ 。

（2）寫(xiě)出1～18號(hào)元素中符合下列條件的原子（離子）的微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。

①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍： __________________ 。

②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半： _________________ 。

③得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子： ___________________ 。

④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍： ___________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】吊白塊(NaHSO2HCHO2H2O，次硫酸氫鈉甲醛)是易溶于水的白色塊狀或結(jié)晶性粉狀固體，在印染工業(yè)中被用作拔染劑和還原劑�？捎�Na2S2O5 (焦亞硫酸鈉)、甲醛及鋅粉反應(yīng)制取，回答下列問(wèn)題：

(1)已知在pH=4.1時(shí)的過(guò)飽和NaHSO3溶液將自動(dòng)脫水生成Na2S2O5，制備原料Na2S2O5的裝置如下。

①通入H2的目的是______。

②吸濾瓶中先后發(fā)生的反應(yīng)為_______、2NaHSO3=Na2S2O5↓+H2O。

③從環(huán)境保護(hù)和安全考慮，下列尾氣處理方法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

④實(shí)驗(yàn)室用稀NaOH溶液不能制得Na2S2O5，是因?yàn)?/span>_______。

(2)制備吊白塊的裝置(夾持及加熱裝置已略)如圖：

①儀器A的名稱(chēng)是_________。

②制備反應(yīng)需在950C下進(jìn)行，合適的加熱方式是_____，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____(Zn轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的ZnO和Zn(OH)2)。

③從A中的懸濁液中得到產(chǎn)品吊白塊的實(shí)驗(yàn)操作是_________及干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A.H3O+和OHB.CO和N2

C.HNO2和D.和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）用A質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，用序號(hào)回答下列問(wèn)題。

①原子種類(lèi)由______決定；

②元素種類(lèi)由______決定；

③元素的化合價(jià)由______決定。

（2）2.0g由和構(gòu)成的水，該水分子的物質(zhì)的量為______，含中子數(shù)為______。

（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1mol C，測(cè)定D的濃度為1mol/L。

(1)求x =____。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。

(3)平衡時(shí)B的濃度為______。

(4)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A 單位時(shí)間內(nèi)每消耗2 mol A，同時(shí)生成1molC

B 單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB，同時(shí)生成1mol C

C D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E B、C的濃度之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用“”或“”回答下列問(wèn)題

①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越______；

②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越______；

③元素的______性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越______；

④酸性：______；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：______HCl。

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