Question

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�

• A． 將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系，n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為11：2：1
• B． 實(shí)驗(yàn)室可以配制一種僅含Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-這4種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且4種離子的濃度均為1mol/L
• C． HCl、FeCl₃、Fe₃O₄、NaOH都可通過置換反應(yīng)一步得到也可通過化合反應(yīng)一步得到
• D． 實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液

Answer 1

分析 A．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為11：2：1，則得到電子數(shù)為11，失去電子數(shù)為2×1+1×5=7；
B.4種離子的濃度均為1mol/L，陽離子電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù)；
C．HCl可以2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂置換反應(yīng)得到，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl為化合反應(yīng)；2FeBr₃+3Cl₂=3Br₂+2FeCl₃為置換反應(yīng)，Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃為化合反應(yīng)；3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂為置換反應(yīng)，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄為化合反應(yīng)；NaOH可以2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑置換反應(yīng)得到，H₂O+Na₂O=2NaOH為化合反應(yīng)；
D．向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液，酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣．

解答 解：A．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為11：2：1，則得到電子數(shù)為11，失去電子數(shù)為2×1+1×5=7，則轉(zhuǎn)移電子不守恒，與氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不一致，故A錯誤；
B.4種離子的濃度均為1mol/L，陽離子電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù)，與溶液為電中性不一致，故B錯誤；
C.2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂、2FeBr₃+3Cl₂=3Br₂+2FeCl₃、3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑均為置換反應(yīng)一步得到，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl、Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃、3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄、H₂O+Na₂O=2NaOH均為化合反應(yīng)一步得到，故C正確；
D．向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液，酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，則不能加硝酸銅，可加硫酸銅構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、電荷守恒、元素化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化、反應(yīng)速率等，綜合性較強(qiáng)，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度中等，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)．