Question

氨氣是一種化工原料。

（1）請(qǐng)寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式：

（2）實(shí)驗(yàn)室中，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表空格中。

B C

 

	實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)藥品	制備原理
甲小組	A		反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ①
乙小組		濃氨水、氫氧化鈉固體	氫氧化鈉的作用：氨水中存在平衡：，NaOH固體溶于水，使溶液中c(OH-)增大，平衡向右移動(dòng)，且NaOH固體溶于水時(shí)放熱，溶液溫度升高，平衡向右移動(dòng)。

 

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)操作簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證NH3·H2O是弱電解質(zhì)。

。

（4）甲同學(xué)把制得的氨氣溶于適量水中，得到稀氨水，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定，測(cè)定其濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確量取10.00mL稀氨水于錐形瓶中，加入20mL水稀釋，滴加 溶液作為指示劑（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），將 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至 ，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。計(jì)算原稀氨水的物質(zhì)的量濃度

= （只列出算式，不做運(yùn)算）

 

Answer 1

（1）（2分）

（2）氫氧化鈣固體、氯化銨固體（2分）： （2分）

乙小組：B （1分）

（3）配制NH4Cl溶液，用pH計(jì)測(cè)量其pH值，若pH值小于7，則NH3·H2O是弱電解質(zhì)。（2分）

（4）甲基橙 （2分） 0. 1980 （2分） 溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不恢�?fù)原來顏色 （2分）

（2分）

【解析】

試題分析：（1）工業(yè)中用氮?dú)狻�氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為

（2）甲選擇A裝置，說明是用氫氧化鈣固體、氯化銨固體加熱制取氨氣，化學(xué)方程式為

2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；乙組選擇濃氨水、氫氧化鈉固體制取氨氣，不需加熱，選擇B裝置；

（3）驗(yàn)證NH3·H2O是弱電解質(zhì)，只需測(cè)定一定濃度的氯化銨溶液的pH，若pH值小于7，說明NH4+水解，則NH3·H2O是弱電解質(zhì)；

（4）用鹽酸滴定氨水，最終溶液呈弱酸性，所以選擇甲基橙作指示劑，滴定實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)保持4位有效數(shù)字，所以選擇鹽酸的濃度是0.1980mol/L，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，氨水溶液中滴加甲基橙，溶液為黃色，所以當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)。根據(jù)氨水與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，計(jì)算氨水的濃度是。

考點(diǎn)：考查滴定實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算，制取氨氣的不同方法的判斷