3．某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體．A的分解反應(yīng)為：2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B+2C+2D，現(xiàn)測(cè)得分解產(chǎn)生的混合氣體的密度是氫氣的d倍，則A的相對(duì)分子量為（　�。�
A．2dB．2.5dC．5dD．0.8d

分析 設(shè)A為2mol，則分解生成5mol氣體，分解產(chǎn)生的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則$\frac{{M}_{混}}{2}$=d，然后計(jì)算A的摩爾質(zhì)量，以此解答該題．

解答 解：由2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B↑+2C↑+2D↑可知，設(shè)A為2mol，則分解生成5mol氣體，
分解產(chǎn)生的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則$\frac{{M}_{混}}{2}$=d，M混=2dg/mol，其質(zhì)量為2dg/mol×5mol=10dg，
由質(zhì)量守恒可知，2molA的質(zhì)量為10dg，
所以A的摩爾質(zhì)量為$\frac{10dg}{2mol}$=5dg/mol，
又物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等，
所以A的相對(duì)分子質(zhì)量為5d，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平均摩爾質(zhì)量及質(zhì)量守恒為解答的關(guān)鍵，注意相對(duì)密度的應(yīng)用，側(cè)重計(jì)算能力及分析能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電極a和電極c都發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電極d的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C．裝置X中通入SO2的速率為2.24L•min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為1.16L•min-1
D．裝置X中每消耗64g SO2，理論上裝置X和裝置Y中均有1mol H+通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用來分離或提純物質(zhì)的方法很多，如蒸餾、過濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是（　　）
A．FeCl3溶液得到FeCl3固體--加熱蒸干
B．除去Cu粉中混有的CuO--加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥
C．分離NaNO3和BaSO4的混合物--溶解、過濾
D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4--加入BaCl2溶液、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在100℃時(shí)將甲醇、甲烷、氧氣的混合氣體充入裝有過量Na2O2固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，測(cè)得密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為零，則原混合氣體中甲醇、甲烷、氧氣的體積比可能是（　　）
A．1：1：1B．2：2：1C．1：3：2D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知：A、B、C均為常見的單質(zhì)或化合物，它們?cè)谝欢l件下有如下關(guān)系：
A+H2O→B+C
（1）若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A為單質(zhì)，B、C均為酸，寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；寫出一種關(guān)于A的用途：制漂白粉．
（3）若A為氧化物，B為強(qiáng)酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）若C為氫氣，則單質(zhì)A可能是Na（或其他合理答案）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出向含有1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，此時(shí)的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．對(duì)某一達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)，若外界條件使反應(yīng)速率改變，平衡一定會(huì)移動(dòng)
C．在電解精煉銅的過程中，電解液中c（Cu2+）減小
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 pH=7.82 的 NH4HCO3 溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．濃度均為 0.1 mol•L-1的NH3•H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等體積混合：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 Na2S 溶液與 0.1 mol•L-1 NaHS 溶液等體積混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol-1，則$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
B．已知101 kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJ•mol-1
C．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量
D．已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為-57.3 kJ•mol-1

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