18．已知：A、B、C均為常見的單質(zhì)或化合物，它們在一定條件下有如下關(guān)系：
A+H2O→B+C
（1）若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A為單質(zhì)，B、C均為酸，寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；寫出一種關(guān)于A的用途：制漂白粉．
（3）若A為氧化物，B為強(qiáng)酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）若C為氫氣，則單質(zhì)A可能是Na（或其他合理答案）．

分析 （1）若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，應(yīng)為Na2O2和水的反應(yīng)，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2；
（2）若A為單質(zhì)，B、C均為酸，常見為氯氣和水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
（3）若A為氧化物，B為強(qiáng)酸，應(yīng)為NO2與H2O的反應(yīng)，A為NO2，B為HNO3，C為NO；
（4）若C為H2，單質(zhì)A可能為Na、Fe、C等

解答 解：（1）若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，應(yīng)為Na2O2和水的反應(yīng)，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）A為單質(zhì)，B、C均為酸，常見為氯氣和水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯氣用途有：制漂白粉 （或漂白液、制多種農(nóng)藥、制鹽酸） 等，
故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；制漂白粉；
（3）若A為氧化物，B為強(qiáng)酸，應(yīng)為NO2與H2O的反應(yīng)，A為NO2，B為HNO3，C為NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）若C為H2，單質(zhì)A可能為Na、Fe、C等，
故答案為：Na  （或其他合理答案）．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用，關(guān)鍵是熟練掌握元素及其化合物性質(zhì)，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2）用來制備“錳白”（MnCO3）和電極材料錳酸鋰（LiO2•2MnO2•Mn2O3），期其工藝流程如圖：

（1）“浸出”過程中SO2作用是將MnO2還原為Mn2+．
（2）為使原料充分利用，濾液中c（Mn2+）應(yīng)當(dāng)小于3.0×10-6  mol•L-1．已知：常溫下MnCO3的Kap=9.0×10-12．
（3）寫出軟錳礦與Li2CO3發(fā)生“高溫還原”的化學(xué)方程式：2Li2CO3+8MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$LiO2•2MnO2•Mn2O3+2CO2↑+O2↑．
（4）錳酸鋰（（LiO2•2MnO2•Mn2O3，M=362g•mol-1）中摻入LiMnO2能大幅提高電容量，實(shí)驗室測定某電極材料中兩者配比的操作步驟如下；準(zhǔn)確稱取2.012g的試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol•L-1草酸鈉（Na2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，并定容至250mL；從容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
通過計算兩者物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）．
已知實(shí)驗中設(shè)計的相關(guān)氧化還原反應(yīng)如下：
①M(fèi)n2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因條件不同，可生成不同的產(chǎn)物．例如：

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（2）寫出A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）寫出B到C的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（4）與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體有4種（不包括D）．任意寫出其中一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有A、B兩種常見化合物組成混合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其他物質(zhì)均略去）．

根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：ANa2O2，BNaHCO3，CO2，DCO2．
（2）寫出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O．
（3）加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為$\frac{1}{2}$．（填數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．SOCl2（亞硫酰氯）是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氫，用途非常廣泛．已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2．
（1）SOCl2中S元素位于周期表中第三周期VIA族．
（2）上述SOCl2的制備反應(yīng)中，生成1mol SOCl2時轉(zhuǎn)移1 mol 電子．
（3）SOCl2與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為SOCl2+4HCO3-=SO32-+2Cl-+4CO2↑+2H2O．
（4）無水AlC13是有機(jī)反應(yīng)的催化劑，也是制取無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的原料，可由AlC13 溶液濃縮結(jié)晶得到AlCl2•6H2O，再脫水得到AlCl3．
①AlC13中的化學(xué)鍵為共價鍵（填“共價鍵”或“離子鍵”）．
②AlC13•6H2O 中加人SOCl2并加熱可制得無水氯化鋁，其反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2O3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+6SO2↑+12HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體．A的分解反應(yīng)為：2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B+2C+2D，現(xiàn)測得分解產(chǎn)生的混合氣體的密度是氫氣的d倍，則A的相對分子量為（　　）
A．2dB．2.5dC．5dD．0.8d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式如下，用系統(tǒng)命名法命名烴A：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烴A的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有10種．
（2）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是3-甲基-1-丁烯，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是2-甲基丁烷．
（3）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是5，6-二甲基-3-乙基-1-庚烯，將其在催化劑存在條件下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-5-乙基-庚烷．
（4）某有機(jī)物的系統(tǒng)命名的名稱為2，4-二甲基-3-乙基己烷，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．
如圖所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定
B．
圖表示Al3+與OH-反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+
C．
如圖所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D．
如圖所示，在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．M2O 7 x-與S2- 在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x-+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O則M2O7x- 中M 的化合價為（　�。�
A．+7B．+2C．+6D．+4

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