13．在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應：2X（g）═Y（g）△H＜0，X的物質(zhì)的量n（x）隨時間t變化的曲線如圖所示（圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形），下列敘述正確的是（　�。�
A．實線表示使用催化劑的情形
B．b、c兩點表明反應在相應條件下達到了最大限度
C．反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v（Y）=0.01mol/（L•min）
D．反應進行到a點時放出的熱量大于反應進行到b點時放出的熱量

分析 A．催化劑加快反應速率，不改變平衡狀態(tài)；
B．b、c兩點時物質(zhì)的量不變，均達到平衡狀態(tài)；
C．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
D．a(chǎn)點未達到平衡，b點達到平衡，b點轉(zhuǎn)化的X多，且物質(zhì)的量與熱量成正比．

解答 解：A．催化劑加快反應速率，不改變平衡狀態(tài)，則圖中虛線時間少，虛線表示使用催化劑的情形，故A錯誤；
B．b、c兩點時物質(zhì)的量不變，均達到平衡狀態(tài)，則b、c兩點表明反應在相應條件下達到了最大限度，故B正確；
C．由圖可知反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v（X）=$\frac{\frac{0.4mol-0.3mol}{2L}}{5min}$=0.01mol/（L•min），由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，v（Y）=0.01mol/（L•min）×$\frac{1}{2}$=0.005mol/（L•min），故C錯誤；
D．a(chǎn)點未達到平衡，b點達到平衡，b點轉(zhuǎn)化的X多，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應進行到a點時放出的熱量小于反應進行到b點時放出的熱量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的量的變化、平衡狀態(tài)判斷、速率計算為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意圖象與平衡移動的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=0.1mol/（L•s）．
（4）NO2可用氨水吸收生成兩種銨鹽．其反應方程式為2NH3•H2O+2NO2═NH4NO3+NH4NO2+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）?FeO（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如右表：
T（K）9381100
K0.680.40
①該反應平衡常數(shù)的表達式是$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②在體積固定的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)
量減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）曰該反應正反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）常溫下，下列溶液的濃度均為0.1mol•L-1，測得溶液pH值如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①由表中數(shù)據(jù)分析，上述溶質(zhì)中的陰離子水解程度最小的是CH3COO-（填離子符號）．
②由表中數(shù)據(jù)分析，0.01mol•L-1的下列溶液，酸性最弱的是C（填編號）．
A、H2CO3　B、HClO　C、C6H5OH　D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度．為什么？Cl2+H2O?H++Cl-+HClO和2H++CO32-═CO2↑+H2O，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移動，增大HClO的濃度．（請結合化學反應簡要說明）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值變小
C．反應SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．對于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某研究性學習小組擬熱分解CuCl2•2H2O制備CuCl，并進行相關探究．
【資料查閱】

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）．

請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是球形干燥管．
（2）實驗操作的先后順序是a→c-d-b_→e（填操作的編號）
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品        b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處干燥HCl          d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色
（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：則產(chǎn)生的原因是通入HCl的量不足．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定燒堿的純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250ml燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol•L-1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1ml
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積V2ml
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E
（2）使用滴定管之前應進行的操作是檢漏，
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況
（4）若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗，會對測定結果有何影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{{2M（{V_2}-{V_1}）}}{5W}×100%$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬敕昼妰?nèi)不褪色為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.10mL，終點讀數(shù)為25.10mL．
（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.1026.1126.01
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.3226.3125.99
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1040 mol/L．（保留四位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀），該工藝中“攪拌”的作用是使反應物充分接觸，加快反應速率，使反應充分進行．
（2）反應Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O或Fe2++H2O+NO2-=Fe（OH）2++NO↑+H+，在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3（或2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO）．（用化學方程式表示）
（3）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在常溫減壓條件下的原因是防止蒸發(fā)時溫度過高，堿式硫酸鐵進一步水解生成Fe（OH）3．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為D．（填寫字母）
A．氯水     B．KSCN溶液     C．NaOH溶液     D．酸性KMnO4溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 達到平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.40molB．小于0.20mol
C．大于0.20molD．小于0.40mol，大于0.20mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案