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19．按要求寫出反應方程式
①H++OH-=H2O（寫出對應的化學方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
②CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
③向澄清石灰水中通入過量CO2（寫出對應離子方程式）CO2+OH-=HCO3-
④向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀（寫出對應離子方程式）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
（已知NaHSO4=Na++H++SO42-）

分析 ①H++OH-=H2O表示強酸或者可溶性強酸的酸式鹽和可溶性強堿；
②CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O表示碳酸鈣和可溶性強酸反應生成可溶性 鹽和二氧化碳、水；
③向澄清石灰水中通入過量CO2，反應生成碳酸氫鈣；
④原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，則硫酸氫鈉和氫氧化鋇應該以1：1反應，二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水．

解答 解：①H++OH-=H2O表示強酸或者可溶性強酸的酸式鹽和可溶性強堿，可表示鹽酸與氫氧化鈉反應，化學方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
②CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O表示碳酸鈣和可溶性強酸反應生成可溶性 鹽和二氧化碳、水，可表示碳酸鈣與鹽酸反應，化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
③向澄清石灰水中通入過量CO2，反應生成碳酸氫鈣，離子方程式：CO2+OH-=HCO3-；
故答案為：CO2+OH-=HCO3-；
④原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，則硫酸氫鈉和氫氧化鋇應該以1：1反應，二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O，
故答案為：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O；

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
（1）滴定終點時的現象為錐形瓶中的溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且在半分鐘內不恢復
（2）該小組在步驟①中的錯誤是_待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結果偏高；（填偏高、偏低或無影響）；
（3）步驟②缺少的操作是用標準液潤洗滴定管2～3次；
（4）根據下列數據：
 滴定次數 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL）
 滴定前讀數（mL） 滴定后讀數（mL）
 第一次 25.000.40 20.38
 第二次 25.00 4.00 24.02
計算待測燒堿溶液的濃度為0.0800 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①取一支圖1所示儀器，用蒸餾水洗凈，即加入待測的NaOH溶液，
使尖嘴部分充滿溶液，并調整液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
②取錐形瓶用蒸餾水洗凈，精確量取一定量的0.1000mol•L-1標準鹽酸；
③加入3滴酚酞試液，搖勻；
④進行滴定實驗，并記錄數據．
⑤重復以上步驟2次．
回答下列問題：
（1）步驟①中應將NaOH溶液注入圖中的堿式滴定管（填儀器名稱）中．
（2）在步驟①中存在的明顯錯誤是滴定管沒有用待測NaOH溶液潤洗，由此會使測定結果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）圖2是某次實驗中液面位置示意圖，若A與B刻度間相差1mL，A處的刻度為19，滴定管中液面讀數應為19.40mL．
（4）操作④中左手輕輕擠壓玻璃球，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，能確定實驗終點的現象是加入最后一滴液體，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色．
（5）根據下列數據：
滴定次數標準鹽酸體積/mL待測液體積/mL
滴定前讀數滴定后讀數
第一次20.000.5219.42
第二次20.004.0723.17
第三次20.001.0820.08
計算待測燒堿溶液的濃度為0.1053 mol/L（保留至小數點后四位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖為實驗室制取并收集氯氣的裝置圖．請回答下列問題：

（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）燒杯中盛放的液體是氫氧化鈉，其作用是吸收Cl2，防止污染空氣．
（3）8.7g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應，則被氧化的HCl的物質的量為0.2mol，生成的氯氣在標準狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．將0.1mol•L-1 HCl溶液和0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．充電寶基本都由聚合物鋰電池作為儲電單元，它本身就是一個聚合物鋰電池的儲電裝置，通過IC芯片進行電壓的調控，再通過連接電源線充電或儲電后將貯存的電量釋放出來．
已知：①甲品牌充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，其電池總反應為
V2O5+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O5
②乙品牌充電寶工作原理如圖所示，該電池的總反應式為Li1-xMnO2+LixC6$?_{充電}^{放電}$LiMnO2+C6（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）：
請回答下列問題：
（1）甲品牌充電寶放電時，正極的電極反應式為V2O5+xe-+xLi+═LixV2O5
（2）圖中K與N相接時，負極的電極反應式為LixC6-xe-═xLi++C6，Li+由B區(qū)遷移到A區(qū)（填寫“A”或“B”）
（3）圖中K與M相接時，陽極的電極反應式為LiMnO2-xe-═Li1-xMnO2+xLi+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．25℃時0.1mol•L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三種微粒的溶液．當c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）時溶液的溶質為NaHR（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol/L KCl溶液D．200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸．
①滴定時，選用酚酞作指示劑，判斷滴定達終點的現象為當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘后不褪色；
②下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是CD．
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝液
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數．

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