Question

9．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
（1）滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且在半分鐘內(nèi)不恢復
（2）該小組在步驟①中的錯誤是_待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高；（填偏高、偏低或無影響）；
（3）步驟②缺少的操作是用標準液潤洗滴定管2～3次；
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

計算待測燒堿溶液的濃度為0.0800 mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滴定終點，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內(nèi)不褪色，應停止滴定；
（2）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析誤差；
（3）根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗；
（4）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$計算，V（標準）用兩次的平均值．

解答 解：（1）因滴定終點時，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；故答案為：粉紅色變?yōu)闊o色且在半分鐘內(nèi)不恢復；
（2）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，可知c（標準）偏大，故答案為：待測溶液潤洗錐形瓶；偏高；
（3）根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗，故答案為：用標準液潤洗滴定管2～3次；
（4）V（標準）═[（20.38-0.40）+（24.02-4.00）]mL÷2═20.00mL
C（待測）═$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$═$\frac{0.1000mol•L×20.00mL}{25.00mL}$═0.0800mol•L^-1，
故答案為：0.0800．

點評 本題主要考查了中和滴定操作以及注意事項，難度不大，應注意相關知識的積累．